Урок 57 9б – 9.04, 9а – 11.04 Соединения железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа +2 и +3
Учить п34 стр 174 – 176 записать уравнения реакций в тетрадь - все уравнения реакций из учебника записать в тетрадь,
9б кл выполнить задания до 15 часов. Стр 177 №№ 4, 5,6
Качественные реакции
Качественные реакции на ионы железа +2.
– взаимодействие солей железа (II) с щелочами. При этом образуется серо-зеленый студенистый осадок гидроксида железа (II).
Например, хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом натрия:
2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl
Гидроксид железа (II) на воздухе меняет цвет на бурый, так как окисляется до гидроксида железа (III):
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 – ионы железа +2 окрашивают раствор в светлый желто-зеленый цвет.
– взаимодействие с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6] – также качественная реакция на ионы железа +2. При этом образуется синий осадок «турнбулева синь».
Качественные реакции на ионы железа +3
– взаимодействие солей железа (III) с щелочами. При этом образуется бурый осадок гидроксида железа (III). 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl
– ионы железа +3 окрашивают раствор в светлый желто-оранжевый цвет.
– взаимодействие с желтой кровяной солью K4[Fe(CN)6] ионы железа +3. При этом образуется синий осадок «берлинская лазурь». Fe4[Fe2(CN)6]3
– при взаимодействии солей железа (III) с роданидами раствор окрашивается в кроваво-красный цвет.
FeCl3 + 3NaCNS → Fe(CNS)3 + 3NaCl
|