Урок 25 ; 9 кл 5.12 и 7.12 Кислородсодержащие соединения серы. Оксиды серы. Кислоты . Серная кислота. Физические и химические свойства. Применение.
Учить п 15до стр 84. Заполнить таблицы по свойствам оксидов и кислот, выписать все уравнения реакции. Записать свойства сернистой кислоты и разбавленной серной. Записать этапы производства серной кислоты. Выполнить задания. Подобрать информацию по экологической проблеме, связанной с кислотными дождями.
Тема не новая, мы изучали виды и свойства кислотных оксидов, а также свойства неорганических кислот.
Сравнительная характеристика оксидов серы
|
Параметры сравнения
|
Оксид серы SO2 (IV), сернистый газ, диоксид серы
|
SO3 Оксид серы (VI), серный ангидрид
|
|
Степень окисления серы
|
|
|
|
Характер оксида
|
|
|
|
Получение
Из простых вв
Из сложных в
|
|
|
|
Физические свойства
|
|
|
|
Химические свойства
|
|
|
|
Применение
|
|
|
|
Свойства в соединениях
|
|
|
Сравнительные характеристики кислот
|
Параметры сравнения
|
H2SO3 Сульфитная, сернистая
|
H2SO4 Сульфатная, серная
|
|
Общая характеристика
|
|
|
|
Получение
|
|
|
|
Химические свойства
|
|
|
|
Качественная реакция
|
|
|
|
Физические свойства
|
|
|
Задание 1. Исходя из серной кислоты, получите сульфат магния четырьмя способами
Задание 2. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Укажите окислитель- восстановитель.
SO2 + Н2S → S + H2O
SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Задание 3 С какими из перечисленных веществ взаимодействует Оксид серы (IV)? Напишите соответствующие уравнения реакции
H2O, MgO, CO2, HCl,NaOH
Задание 4 Запишите цепочку превращений для №№1,2,3 ОВР, №№6,9 ТЭД
H2S → S → PbS → SO2 → H2SO3 → MgSO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Al2(SO4)3
|