9Б     2.04       , 9 А          4.04             Амфотерные свойства оксида и гидроксида  алюминия.

https://yandex.fr/video/preview/12930955242089506562 -  физические и химические свойства Алюминия, амфотерные свойства соединений ( на 2мин 35 сек)

Амфотерность – способность вещества проявлять свойства и кислот и оснований  в зависимости от реагента , с которым они взаимодействуют  -  двойственные свойства

Учить п33 стр 170         выполнить проверочную работу  на ЯКлассе 

Записать уравнения реакции, подтверждающие свойства  амфотерности оксида алюминия и гидроксида алюминия в тетрадь. Выписать условия при которых эти реакции  проходят

Твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и в ней не растворяется.

Типичный амфотерный оксид, поэтому реагирует с кислотами и щелочами.

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

При сплавлении образуется метаалюминат натрия:

Al₂O_{3 (тв)} + 2NaOH _(тв) =^t= 2NaAlO₂ + H₂O

В растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃ + NaHCO₃

Al(OH)₃

Белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.

Получают косвенно реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:

AlCl₃ + 3NaOH _{(по каплям)} = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

В растворе:

Al(OH)₃ + NaOH_{(избыток)} = Na[Al(OH)₄]

или

Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆]

В расплавах:

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

https://www.yaklass.ru/TestWork/Info?jid=iEqAeaH670Of_aK86RVvZQ   работа на ЯКлассе для 9Б

https://www.yaklass.ru/TestWork/Info?jid=dwmf_yt2BUSVG7eYDdowyQ     работа на Яклассе для 9А