Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления.  Углерод , аллотропные видоизменения, распространение в природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе                          уч п20. Составить конспект в тетради, выписать все свойства

 Главную подгруппу элементов четвертой группы периодической системы составляют: углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (Рb). На внешнем уровне у них по четыре электрона, электронные конфигурации имеют вид: nS²nP². Они в соединениях проявляют степени окисления от –4 до +4. Сверху вниз в подгруппе металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Углерод и кремний являются типичными неметаллами, германий проявляет амфотерные свойства, а олово и свинец являются типичными металлами.

Углерод существует в следующих аллотропных модификациях: алмаз, графит, карбин. В 1990 г. из сажи, образованной при испарении графита в электрической дуге в атмосфере гелия, была выделена новая форма С – фуллерен С₆₀.

     Подгруппа углерода – IV группа, главная подгруппа - «А» - углерод,  кремний, германий,

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, все они содержат 4 электрона на внешнем слое ns²np²:

С – 2s²2p²

Si – 3s²3p²

Ge – 4s²4p²

Sn – 5s²5p²

Pb – 6s²6p²

Записать в тетради электронно графическую формулу углерода. Что собой представляет нормальное и возбуждённое состояние?

Определить валентности углерода и степени окисления.

Углерод в природе    стр 104

Аллотропные модификации  стр 105 – 106  

Найти  информацию о Карбине и Фуллерене.

Химические свойства.  Взаимодействие углерода с простыми веществами

может выступать и окислителем и восстановителем.

Взаимодействие со сложными веществами

Вопросы   Адсорбция - ?

Круговорот углерода в природе      (самостоятельно)