Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации
https://resh.edu.ru/subject/lesson/1606/main/?ysclid=lnjdf9xep5163808077
Кислоты — это электролиты, в водных растворах которых из положительных ионов содержатся только катионы водорода H+.
Сильные кислоты в растворах полностью диссоциируют на ионы:
HNO3→H++NO−3.
Слабые кислоты диссоциируют обратимо:
HNO2⇄H++NO−2.
Катионы водорода в растворах кислот обнаруживаются с помощью индикаторов. Лакмус и метилоранж в присутствии кислоты становятся красными, а универсальный индикатор показывает pH < 7.
Общие химические свойства кислот:
- кислота + металл (до H) = соль + водород (исключение: азотная и серная концентрированная кислоты);
- кислота + основный оксид = соль + вода;
- кислота + амфотерный оксид = соль + вода;
- кислота + основание = соль + вода;
- кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода;
- кислота + соль = новая соль + новая кислота (если образуется осадок, газ или слабый электролит).
- Привести примеры самостоятельно
Основания — это электролиты, в водных растворах которых из анионов содержатся только гидроксид-ионы OH−.
Привести примеры самостоятельно, дописать и расписать ионные уравнения
Основание нерастворимые + кислота =
Щелочи + кислота
Кислотный оксид + щелочь=
амфотерный оксид + щелочь=
соль + щелочь =
|