Воскресенье, 17.08.2025, 17:00
Приветствую Вас Гость | RSS

Дистанционное обучение

Категории раздела
Статистика

Онлайн всего: 4
Гостей: 4
Пользователей: 0

Каталог файлов


9Б 12.10 9А 13.10 химия
12.10.2023, 08:50

Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации

https://resh.edu.ru/subject/lesson/1606/main/?ysclid=lnjdf9xep5163808077

 

Кислоты — это электролиты, в водных растворах которых из положительных ионов содержатся только катионы водорода H+.

Сильные кислоты в растворах полностью диссоциируют на ионы:

 

HNO3H++NO−3.

 

Слабые кислоты диссоциируют обратимо:

 

HNO2H++NO−2.

 

Катионы водорода в растворах кислот обнаруживаются с помощью индикаторов. Лакмус и метилоранж в присутствии кислоты становятся красными, а универсальный индикатор показывает pH < 7.

 

Общие химические свойства кислот:

  • кислота + металл (до H= соль + водород (исключение: азотная и серная концентрированная кислоты);
  • кислота + основный оксид = соль + вода;
  • кислота + амфотерный оксид = соль + вода;
  • кислота + основание = соль + вода;
  • кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода;
  • кислота + соль = новая соль + новая кислота (если образуется осадок, газ или слабый электролит).
  • Привести примеры самостоятельно

 

 

Основания — это электролиты, в водных растворах которых из анионов содержатся только гидроксид-ионы OH.   

Привести примеры самостоятельно, дописать  и расписать ионные уравнения

Основание нерастворимые + кислота =

Щелочи + кислота

Кислотный оксид + щелочь=

амфотерный оксид + щелочь= 

соль + щелочь = 

 

 

Категория: 9 классы | Добавил: utarasenko
Просмотров: 147 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
avatar
Вход на сайт
Поиск

Copyright MyCorp © 2025
uCoz