Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений
учить п30 стр 156-158, записать в тетрадь уравнения реакций, подтверждающие химические свойства оксидов щелочных металлов и щелочей и способы получения.
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы. Хранить Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение . Окислением металла получается только оксид лития
4Li + O2 → 2Li2O
(в остальных случаях получаются пероксиды или надпероксиды).
Все оксиды (кроме Li2O) получают при нагревании смеси пероксида (или надпероксида) с избытком металла:
Na2O2 + 2Na =t= 2Na2O
KO2 + 3K =t= 2K2O
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:
6Na + 2O2 = 2Na2O + Na2O2
Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия: 2Na + Na2O2 = 2Na2O
Основные оксиды взаимодействуют с водой, (если данному оксиду соответствует растворимое или малорастворимое основание), с кислотными и амфотерными оксидами, с кислотами.
Написать примеры самостоятельно
Гидроксида натрия: Белые, кристаллические вещества, гигроскопичны; хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). В водных растворах нацело диссоциируют.
NaOH-едкий натр, каустическая сода, KOH-едкое кали
Получение
1. Электролиз растворов хлоридов:
2. Обменные реакции между солью и основанием:
3. Взаимодействие металлов или их основных оксидов (или пероксидов и надпероксидов) с водой:
Химические свойства гидроксида натрия. Записать уравнения реакций самостоятельно
Щёлочи реагируют с кислотными оксидами, с кислотами и солями (если образуется нерастворимое соединение), с амфотерными оксидами и гидроксидами.
Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов. В присутствии щелочи лакмус окрашивается в синий цвет, метилоранж – в жёлтый, фенолфталеин – в малиновый.
Соли щелочных металлов. твердые кристаллические вещества, почти все растворимые в воде. Заполнить таблицу
|
Формула соли
|
название
|
применение
|
|
NaHCO3
|
Гидрокарбонат натрия, питьевая или пищевая сода
|
|
|
K2CO3
|
Карбонат калия, поташ
|
|
|
NaCl
|
Хлорид натрия, поваренная соль
|
|
|
Na2SO4 ∙ 10 H2O
|
Кристаллогидрат сульфата натрия, глауберова соль
|
|
|
Na2CO3 ∙ 10 H2O
|
Кристаллогидрат карбоната натрия, кристаллическая сода
|
|
«Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов».
Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. «Работают» вместе. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.
Получение
Окислением металла получается только оксид лития
4Li + O2 → 2Li2O
(в остальных случаях получаются пероксиды или надпероксиды).
Все оксиды (кроме Li2O) получают при нагревании смеси пероксида (или надпероксида) с избытком металла:
Na2O2 + 2Na =t= 2Na2O
KO2 + 3K =t= 2K2O
Химические свойства
Типичные основные оксиды. Реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами:
Пероксид натрия Na2O2
Получение
2Na + O2 → Na2O2
Химические свойства
1. Сильный окислитель:
2. Разлагается водой и растворами кислот:
Надпероксид калия KO2
Получение
K + O2 → KO2
Химические свойства
1. Сильный окислитель:
2. Разлагается водой:
Гидроксиды щелочных металлов – ROH
Белые, кристаллические вещества, гигроскопичны; хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). В водных растворах нацело диссоциируют.
NaOH-едкий натр, каустическая сода,
KOH-едкое кали
Химические свойства
1. ROH – сильные основания (щелочи) реагируют с кислотными оксидами и кислотами:
2. Взаимодействуют с солями, если в продуктах образуется нерастворимое основание:
|