Азотная кислота, её физические и химические свойства

учить п18 . Разобрать вопрос  Оксиды азота, записать уравнения реакций в тетрадь. Выучить традиционные и специфические свойства азотной кислоты, уметь писать уравнения реакций. Выписать в тетрадь  Схему разложения нитратов. 

Восстановить все уравнения реакций: азотная кислота проявляет свойства  общие с другими кислотами:

1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы.

Изменяет окраску индикатора.

2.  Реагирует с основными оксидами

3. Реагирует с основаниями

4. Реагирует с солями более летучих кислот

Кроме этого обладает специфическими свойствами. Азотная кислота в степени окисления +5 – сильный окислитель. Значит, она может уменьшить свою степень окисления. При нагревании азотная кислота разлагается: 4HNO₃ = 2H₂O + 4NO₂ + O₂.

окисляет неметаллы

NО   ←    неMe + HNO₃  →      NO₂

        Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено довольно хорошо, т.к. конц. HNO3 используется в качестве окислителя ракетного топлива. Смысл заключается в том, что продукты реакции зависят от двух факторов:
1) концентрация азотной кислоты;
2) активность металла  
Комбинацией этих двух параметров и определяется состав продуктов реакции.

Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород.

Конц. азотная кислота пассивирует следующие металлы: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb (за счет образования плотной оксидной пленки). Однако, при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются.