9Б   - 28.11,   9А -30.11         Аллотропные модификации серы. Сера в природе. Химические свойства серы

Учить п13, выполнить задание

Электронная конфигурация  серы в основном состоянии:

Атом серы содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и две неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом серы может образовывать 2 связи по обменному механизму, как и кислород. Однако, в отличие от кислорода, за счет вакантной 3d орбитали атом серы может переходить в возбужденные энергетические состояния. Электронная конфигурация  серы в первом возбужденном состоянии:

Электронная конфигурация  серы во втором возбужденном состоянии:

Таким образом, максимальная валентность серы в соединениях равна VI (в отличие от кислорода). Также для серы характерна валентность — IV.

Степени окисления атома серы – от -2 до +4. Характерные степени окисления -2, 0, +4, +6.

Аллотропные видоизменения- ромбическая, моноклинная и пластическая       стр 74

• Ромбическая сера

• Ромбическая        ( α -сера) – S 8 ,      лимонно- желтого цвета,        t° пл.=113 °C ;
• Наиболее  устойчивая модификация. В воде даже не смачивается – флотация.

• Пластическая сера

• Пластическая сера
• коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
• Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой.
• приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

• Моноклинная сера

• Моноклинная  ( β –сера) - S 8,  темно-желтые игольчатые кристаллы, t° пл. = 119 °C ;

• устойчивая при температуре более 96 ° С;
• при обычных условиях превращается в ромбическую

Содержание серы в организме среднего человека  (массой тела 70 кг.) составляет 140 г.   Входит в состав животных и растительных белков, витаминов,  гормонов.

Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти.

Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ:

• витаминов и гормонов.

При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Сера проявляет окислительные свойства с металлами, водородом, менее эл/отриц элементами

- восстановительные свойства – по отношению к кислороду и более эл/отриц элементам

При обычных условиях реагирует со всеми щелочными, щелочноземельными мет,  медью, ртутью( эта реакция лежит в основе демеркуризации- удалении и обезвреживании ртути)

С водородом – при нагревании, с получением ЛВС

С кислородом  окисляется до  степени окисления +4, далее до +6

С хлором, фтором

В качестве восстановителя выступает при взаимодействии  со сложными веществами.  Стр 76

выполнить задание

№1. Закончите уравнения реакций:

S + O₂ =
S + Na =
S + H₂ =
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.

№2. Осуществите превращения по схеме:
H₂S → S → Al₂S₃ → Al(OH)₃

№3. Закончите уравнения реакций, укажите, какие свойства проявляет сера (окислителя или восстановителя):

Al + S =  (при нагревании)

S + H₂ = (150-200)

S + O₂ = (при нагревании)

S + F₂ =  (при обычных условиях)

S + H₂SO₄(к) =

S + KOH =

S + HNO₃ =