Воскресенье, 17.08.2025, 16:59
Приветствую Вас Гость | RSS

Дистанционное обучение

Категории раздела
Статистика

Онлайн всего: 4
Гостей: 4
Пользователей: 0

Каталог файлов


28.09.2023 9А, Б кл химия
28.09.2023, 08:00

Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия  + Тепловой эффект реакции

Габриелян стр 16 – 17, письменно стр19 №№6, 9

Стр 15 -16

Химическое равновесие — это состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

Смещение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции:

— температуры,
— давления,
— концентраций реагентов и продуктов,
— катализаторов.

Знать определения  Химическое равновесие.  Факторы.  Принцип Ле-Шателье

  1. Реакция протекающая в одном направлении с выделением газ , осадка, слабого электролита называется необратимой. Реакция,  идущая одновременно в двух противоположных направлениях называется обратимой

Состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и    обратной реакций равны, называется  химическим равновесием. 

       Химическое равновесие это динамическое равновесие.  В промышленности для получения химических веществ используются часто именно обратимые реакции. Чтобы получить большой выход продукта реакции, например аммиака, серной кислоты и других химических веществ, необходимо управлять обратимой реакцией. Это возможно, если производить смещение химического равновесия в нужном направлении.     Переход системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением химического равновесия.                                                                                          

Правило смещения химического равновесия сформулировал французский ученый Ле-Шателье в 1884 году.  Принцип Ле-Шателье: Если на систему находящуюся в равновесие произвести внешнее воздействие, то равновесие сместится в ту сторону, где это воздействие ослабевает.   

Концентрация. По принципу Ле-Шателье: При увеличении концентрации реагирующих веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, преобладает прямая реакция. В этом случае уменьшается концентрация реагирующихвеществ.                                                                                                                              

При увеличении концентрации продуктов реакции, равновесие смещается в сторону реагирующих веществ реакции, преобладает обратная реакция. В этом случае уменьшается концентрация продуктов реакции.   

Температура. По принципу Ле-Шателье:

При увеличении температуры  равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При уменьшении температуры – в сторону экзотермической реакции.

Давление. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается.

При уменьшении давления равновесие смещается в сторону  той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.

Если объемы газообразных продуктов одинаковы как в прямой, так и в обратной реакции - изменение давления не оказывает смещения равновесия.

 

При увеличении давления химическое равновесие а) не смещается в системе  б) смещается в сторону продуктов реакции

1) 2HS(г) + 3O (г) = 2HO(г) + 2SO (г)

2) 2H (г) + O (г) = 2HO (г)  

 3) H (г) + I (г) = 2HI (г)  

 Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе:

   2CO(г) + O (г) ↔ 2CO (г) + Q    

1) при понижении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону  продукта реакции.  

2) при увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.

 

Категория: 9 классы | Добавил: utarasenko
Просмотров: 115 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
avatar
Вход на сайт
Поиск

Copyright MyCorp © 2025
uCoz