Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия + Тепловой эффект реакции
Габриелян стр 16 – 17, письменно стр19 №№6, 9
Стр 15 -16
Химическое равновесие — это состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
Смещение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции:
— температуры,
— давления,
— концентраций реагентов и продуктов,
— катализаторов.
Знать определения Химическое равновесие. Факторы. Принцип Ле-Шателье
- Реакция протекающая в одном направлении с выделением газ , осадка, слабого электролита называется необратимой. Реакция, идущая одновременно в двух противоположных направлениях называется обратимой
Состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием.
Химическое равновесие это динамическое равновесие. В промышленности для получения химических веществ используются часто именно обратимые реакции. Чтобы получить большой выход продукта реакции, например аммиака, серной кислоты и других химических веществ, необходимо управлять обратимой реакцией. Это возможно, если производить смещение химического равновесия в нужном направлении. Переход системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением химического равновесия.
Правило смещения химического равновесия сформулировал французский ученый Ле-Шателье в 1884 году. Принцип Ле-Шателье: Если на систему находящуюся в равновесие произвести внешнее воздействие, то равновесие сместится в ту сторону, где это воздействие ослабевает.
Концентрация. По принципу Ле-Шателье: При увеличении концентрации реагирующих веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, преобладает прямая реакция. В этом случае уменьшается концентрация реагирующихвеществ.
При увеличении концентрации продуктов реакции, равновесие смещается в сторону реагирующих веществ реакции, преобладает обратная реакция. В этом случае уменьшается концентрация продуктов реакции.
Температура. По принципу Ле-Шателье:
При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При уменьшении температуры – в сторону экзотермической реакции.
Давление. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается.
При уменьшении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.
Если объемы газообразных продуктов одинаковы как в прямой, так и в обратной реакции - изменение давления не оказывает смещения равновесия.
При увеличении давления химическое равновесие а) не смещается в системе б) смещается в сторону продуктов реакции
1) 2H₂S(г) + 3O₂ (г) = 2H₂O(г) + 2SO₂ (г)
2) 2H₂ (г) + O₂ (г) = 2H₂O (г)
3) H₂ (г) + I₂ (г) = 2HI (г)
Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе:
2CO(г) + O₂ (г) ↔ 2CO₂ (г) + Q
1) при понижении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции.
2) при увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.
|