Щелочные металлы: положение в ПСХЭ,  строение атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства ( на примере натрия и калия).

Уч п30 до оксидов, посмотреть видео, составить подробный конспект. Самостоятельно  выписать отрасли применения и нахождение в природе  щелочных металлов.

https://www.yaklass.ru/p/himija/9-klass/khimiia-metallov-163805/shchelochnye-metally-i-ikh-soedineniia-163806/re-52a7a081-215b-4448-a459-c53794de4b8e теория на ЯКлассе

  https://resh.edu.ru/subject/lesson/1602/main/    видео РЭШ

Поскольку натрий относится к самым активным восстановителям и легко отдает свой внешний электрон, заставить его ион принять этот электрон очень трудно.

Поэтому получить натрий в свободном виде удалось только тогда, когда в начале XIX в. ученые начали использовать элек­трический ток. В 1807 г. английский ученый Г. Дэви получил металлический натрий с помощью электролиза расплава гидроксида натрия. Разложением соединений электрическим током получают натрий и другие щелочные металлы и сейчас: эл.ток

2NaCl → 2Na + С1₂↑

1. Нахождение и роль натрия в природе

По распространенности на нашей планете натрий занимает шестое место среди всех элементов. На его долю приходится 2,64% массы земной коры.

Воды океанов содержат около 2,8% хлорида натрия, во внутрен­них морях его содержание выше (Мертвое море содержит 7,9% NaCl). Мелководные заливы отделяются от моря, в них благодаря сухому климату идет интенсивное испарение и концен­трация морской соли. Заливы превращаются в соленые озера. Из этих озер за сотни тысяч лет образовались залежи каменной соли.

Природные соединения натрия, в первую очередь NaCl, необходимы в больших количествах. Хлорид натрия является необходимым компонентом пищи человека и животных. В живых организмах ионы натрия содержатся в плазме крови, в межклеточном пространстве, принимают участие во многих процессах функционирования клеток. При его нехватке эти процессы нарушаются, поэтому, если человек теряет много солей с жидкостью, то ему рекомендуют пить подсоленную воду.

Важнейшим природным соединением натрия является хлорид натрия (галит).

Хлорид натрия встречается и в твердом виде, образуя мощные пласты так называемой каменной соли. Встречаются другие соединения натрия, например, карналлит

• NaCl – каменная соль, галит
• NaCl и KCl – сильвинит
• NаNО3 – натриевая селитра (чилийская)

1. Физические свойства.

Натрий, как и другие щелочные металлы, образует при кристаллизации металлическую решетку. Натрий легок, пластичен, мягок, легко режется ножом, вытягивается. Натрий легче воды, плотность 0,97 г/см³; он легкоплавок: ^_пл=97,7°С.

При действии света натрий испускает электроны (фото­электрический эффект).

Все щелочные металлы хранят под слоем керосина, так как на воздухе они мгновенно покрываются налетом оксидов. Поэтому характерный металлический блеск можно наблюдать у натрия только на свежем срезе. При работе с натрием нужно соблюдать правила техники безопасности: его нельзя брать руками, он способен вызвать ожог кожи. Остатки нельзя выбрасывать в раковину или мусорную корзину, может произойти возгорание или даже взрыв.

1. Химические свойства

Натрий относится к числу самых активных металлов. Его поведение в химических реакциях можно выразить схемой:

Na-le → Na⁺

Этот процесс протекает очень легко, поэтому натрий — сильный восстановитель. Он взаимодействует практически со всеми неметал­лами, кроме азота и инертных газов. В кислороде, фторе, хлоре натрий горит с образованием бинарных соединений.

1. Реакция с кислородом

Одной из особенностей щелочных металлов является их реакция с кислородом. Литий в такой реакции преимущественно образует оксид, натрий - пероксид, калий, рубидий и цезий - супероксиды.

Li + O₂ → Li₂O (оксид лития

Na + O₂ → Na₂O₂ (пероксид натрия)

K + O₂ → KO₂ (супероксид калия)

2. Реакции с неметаллами

Помните, что металлы никогда не принимают отрицательных степеней окисления. Щелочные металлы одновалентны, и проявляют постоянную степень окисления +1 в различных соединениях: гидриды, галогениды (фториды, хлориды, бромиды и йодиды), нитриды, сульфиды и т.д.

Li + H₂ → LiH (в гидридах водород -1)

Na + F₂ → NaF (в фторидах фтор -1)

Na + S → Na₂S (в сульфидах сера -2)

K + N₂ → K₃N (в нитридах азот -3)

3. Реакция с водой

Щелочные металлы бурно взаимодействуют с водой, при этом часто происходит воспламенение, а иногда - взрыв.

Na + H₂O → NaOH + H₂↑ (воду можно представить в виде HOH - натрий вытесняет водород)

4. Окрашивание пламени

Щелочные металлы по-разному окрашивают пламя. Литий окрашивает в алый цвет, натрий - в желтый, калий - в фиолетовый, рубидий - синевато-красный, цезий - синий.