Понятие о скорости химических реакций . Факторы, влияющие на скорость
Скорость химической реакции
изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
Раздел химии, изучающий изменение химических систем во времени, называется химической кинетикой.
В гомогенных (однородных) системах (в растворе или в газовой фазе) скорость химической реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени
Если в реакции участвует несколько веществ, то скорость можно выражать через концентрацию любого из них, так как концентрации остальных веществ связаны с ней стехиометрическими соотношениями. Скорость реакции обычно выражают в .
Согласно теории столкновений, химические реакции происходят при столкновении молекул реагирующих веществ. Поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений и, кроме того, определяется вероятностью того, что столкновения приведут к превращению. Число столкновений определяется концентрациями реагирующих веществ, а вероятность реакции — энергией сталкивающихся молекул.
Чтобы управлять химическими процессами, важно знать, от каких факторов зависит скорость химических реакций.
Природа реагирующих веществ
Концентрация реагентов
Степень измельчённости реагирующих веществ
Температура
ʋt2 = ʋt1 γt2-t1/10
где, γ – температурный коэффициент, который зависит от природы реагирующих веществ и от катализатора.
Давление
6.Катализатор
Скорость химической реакции — изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, присутствия катализатора, в случае наличия газообразных реагентов — от давления.