Воскресенье, 17.08.2025, 16:59
Приветствую Вас Гость | RSS

Дистанционное обучение

Категории раздела
Статистика

Онлайн всего: 4
Гостей: 4
Пользователей: 0

Каталог файлов


23.01 9Б 25.01 9а химия
[ Скачать с сервера (15.9 Kb) ]23.01.2024, 13:50

9Б класс выполняет самостоятельную проверочную работу по теме Азот и Фосфор. Текст работы скачать. Прислать выполненную  до 14.40       23.01

Угольная кислота и её соли. Физические и химические свойства. Получение и применение. Качественная реакция на карбонат ион. Использование карбонатов в быту, в медицине, в промышленности и сельском хозяйстве

Уч п21 стр 111-113  учить. Использование - самостоятельно

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2070/main/   посмотреть видео РЭШ, пройти тест. Прислать скрин

Углекислому газу СО2 соответствует угольная кислота Н2СО3. Это слабая двухосновная кислота, известная только в водных растворах, образующихся при растворении углекислого газа в воде. Угольная кислота нестабильная, она разлагается на углекислый газ и воду: Н2СО3 →Н2О + СО2

Углекислый газ в воде находится преимущественно в виде гидратированных молекул  и лишь в незначительной степени в форме угольной кислоты. При этом в растворе устанавливается равновесие:

Слабый электролит  Н2О + СО2 → Н2СО3 →Н+ + НСО3 - 2H+ + HCO3-   → Н2О + СО2

В растворе, полученном при пропускании углекислого газа через воду, образуется кислая среда, вследствие чего лакмус краснеет.

Угольная кислота неустойчива, выделить её в свободном состоянии из водных растворов нельзя.

 

Как все кислоты взаимодействует с активными  металлами, оксидами металлов, щелочами и солями более слабых кислот.  Образует  2 вида солей нормальные карбонаты и кислые гидрокарбонаты. – написать уравнения реакций

Качественная реакция на карбонаты – взаимодействие с  сильными кислотами. В результате чего образуется неустойчивая угольная кислота, которая распадается на  оксид углерода и воду. Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + H2O + CO2   дописать ионные реакции

Соли угольной кислоты разлагаются при нагревании. MgCO3 →MgO + CO2

(NH4)2CO3→ 2NH3 + H2O +CO2

Ca(HCO3)2→ CaCO+ CO2 + H2O

 

Все карбонаты твёрдые кристаллические вещества, практически нерастворимы в воде , за исключением солей щелочных металлов. Гидрокарбонаты – хорошо растворимы в воде.

Взаимное превращение карбоната в гидрокарбонат: стр 113

 

Жесткость воды и способы ее устранения.

Негативное воздействие жесткой воды:

  • вызывает образование накипи на промышленном и бытовом водонагревательном оборудовании (в том числе в чайниках, стиральных машинах и пр.), затрудняя их работу;
  • плохо образует пену;
  • сушит кожу;
  • увеличивает время разваривания некоторых продуктов (круп, овощей) и др.

Вкусовые качества жесткой воды также отличаются из-за наличия или отсутствия в ней различных солей:

повышенное содержание солей магния, особенно сульфатов, может давать горечь;

соли железа и марганца придают воде выраженный неприятный привкус, а при кипячении еще и бурый цвет;

хлориды определяют соленость воды.

Вода называется жесткой, если она содержит ионы Са2+ и Mg 2+, т.е. растворимые соли в воде.

Жёсткость может быть временная и постоянная

Методы устранения: Временная жесткость устраняется кипячением воды, во время которого выпадает накипь — осадок мела. В условиях производства кипячение большого количества воды обходится дорого, поэтому для умягчения воды используют известковое молоко.

       Постоянную жесткость устраняют химическими методами:

  • С помощью соды.
  • С помощью ионообменных фильтров ионы кальция и магния заменяют на ионы натрия и калия.
  • Некоторое умягчение воды происходит в бытовых фильтрах для питьевой воды. Отфильтрованная вода дает меньше накипи, что важно при использовании электрочайников.
  • Полностью очистить воду от солей можно методом перегонки (дистилляции)

 

 

Категория: 9 классы | Добавил: utarasenko
Просмотров: 154 | Загрузок: 11 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
avatar
Вход на сайт
Поиск

Copyright MyCorp © 2025
uCoz