свойства

Оксид углерода (2)

Оксид углерода (4)

Формула, С.О.

Агрегатное состояние

Плотность по воздуху

Цвет

Вкус

Запах

Токсичность

Природа оксида

Растворимость в воде

Температ кип

Темп плавлен

Действие на организм

Яд, образует с гемоглоб. крови прочные х/м соединения, т .к. степень окисления углерода +2

Образуется в клетках тела.

Химические свойства

Горение

окисл-восст. свойства

способность к образованию солей

взаимод. с водой

взаимод. со щелочами

взаимод. с оксидами металлов

Получение

Монооксид углерода образуется при неполном сгорании угля или органических веществ:

В лаборатории его легче всего получить, действуя на муравьиную кислоту концентрированной серной кислотой, которая связывает воду:

В кислороде и на воздухе оксид углерода (II) горит голубоватым пламенем, выделяя много теплоты, при этом образуется оксид углерода (IV):

Применение

Топливо, восстановитель металлов, широко используют в органическом синтезе.

Получение соды, сахара, тушение пожаров Благодаря тому, что оксид углерода (IV) не поддерживает горения, им заполняют огнетушители., газ. вода, «сухой лёд», хранение продуктов.