урок 44 9б  - 15.02,   9а  -  16.02

Электрохимический ряд напряжения металлов. Физические и химические  свойства металлов.

Учить пп 28,29 Габриелян  Письменно стр 153 №№4,5,6  стр 154  №10   

 В 1865г  выдающийся русский химик Николай Николаевич Бекетов защитил докторскую диссертацию на тему «Исследования  над явлениями вытеснения одних металлов другими»

Химические свойства металлов определяются их активностью. Простые вещества – металлы в химических реакциях всегда являются восстановителями. Положение металла в ряду активности характеризует то, насколько активно данный металл способен вступать в химические реакции (т. е. то, насколько сильно у него проявляются восстановительные свойства).

Среди металлов традиционно выделяют несколько групп.

Входящие в их состав представители характеризуются отличной от других металлов химической активностью. Такими группами являются:

• благородные металлы (серебро, золото, платина, иридий);
• щелочные металлы – I(A) группа;
• щелочноземельные металлы – II(A) группа, кроме Be, Mg.

Активность металла в реакциях с кислотами, водными растворами солей и др. можно определить, используя электрохимический ряд напряжения (или Ряд стандартных электродных потенциалов), предложенный в 1865 г русским учёным Н. Н. Бекетовым: от лития к золоту восстановительная способность (способность отдавать электроны) уменьшается, все металлы, стоящие в ряду левее водорода, могут вытеснять его из растворов кислот; медь, серебро, ртуть, платина, золото, расположенные правее, не вытесняют водород.

Металлы располагаются с учетом затрат энергии на отрыв валентных электронов и разрушение кристаллической решётки. Чем легче – тем сильнее  восстановительная способность металлов.

Металлы , стоящие левее, вытесняют  правее стоящие металлы из растворов их солей.

Металлы, стоящие до водорода, вытесняют водород из кислот (кроме азотной и серной концентрированной)

Металлы расположены в порядке убывания восстановительных свойств при  реакциях в растворах (Т= 25℃, р=1 атм)

Металлы , стоящие до Алюминия, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода.  Остальные – в жестких условиях →оксиды и водород.

Стоящие за водородом  металлы, не взаимодействуют с водой и кислотами.

Химические свойства изучаете  по учебнику и материалу ЯКласса. ВСЕ  свойства и подтверждающие уравнения реакций записать в тетрадь.

https://www.yaklass.ru/p/himija/9-klass/khimiia-metallov-163805/metally-15154/re-1adc1c2a-185e-4836-b452-6371aea6308f    теория по химическим свойствам металлов  в ЯКлассе

1 Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами ( кислородом, галогенами, серой и др)

2 Взаимодействие металлов с водой

3 Взаимодействие металлов с кислотами

4 Взаимодействие металлов   с растворами солей

5 Взаимодействие металлов с оксидами