Химические свойства кислорода – реакции окисления, горения.

Условия возникновения и прекращения горения. 

Понятие об оксидах 

Учить §13 стр 64- 65 до вопроса о применении кислорода , п14 стр71 №1

Дробышев §20 стр 139 №№ 20.3,  20.5,  20.6  письменно в тетради

Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия.

Берцелиус

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/main/   видео РЭШ  . Повторите тему физические свойства кислорода,  получение кислорода. 

Химические свойства кислорода

Кислород энергично реагирует со многими веществами: простыми – металлами и неметаллами и сложными.

Химические реакции взаимодействия веществ с кислородом называются реакциями окисления.

Химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением тепла и света называется реакцией горения. Ещё называют быстрым окислением.

Внимание! Кислород не горит, он только поддерживает горение

Медленное окисление – реакция окисления, которая идёт медленно с постепенным выделением теплоты и не сопровождается выделением света. Реакции медленного окисления :  дыхание, тление, гниение, ржавление.

Продуктами реакций взаимодействия веществ с кислородом, в большинстве случаев, являются оксиды.

Оксиды– это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Общая формула оксидов:

Э_хО_у

, где Э – это химический элемент в валентности = N_группы(для элементов главных подгрупп), О – это кислород в валентности (II),  Х и У – это индексы, полученные исходя из валентностей элемента.

Правила составления названия оксидов.

Слово “оксид” + название элемента + указание валентности (в скобках) для тех случаев, когда элемент имеет переменную валентность.

С большинством металлов он реагирует уже при комнатной темпе­ратуре, образуя оксиды. Железо сгорает в кислороде при температуре с треском и разбрасыванием искр, при этом образуется железная окалина Fe₃O₄ – это соединение двух оксидов железа: FeOв валентности (II) и Fe₂O₃в валентности (III):

3Fe + 2O₂ = FeO· Fe₂O₃(железная окалина Fe₃O₄)

С неметаллами (за исключением гелия, неона, аргона) кислород реагирует, как пра­вило, при нагревании. Так, с фосфором он реагирует при темпе­ратуре ~ 60 °С, образуя Р₂О₅, с серой - при температуре около 250 °С:

S + О₂ = SO₂.

С графитом кислород реагирует при 700 °С

С + О₂ = СО₂.

Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200 ° С или в электрическом разряде

N₂ + О₂= 2NО

Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например с оксидом азота (II) он реагирует уже при комнатной температуре:

2NО + О₂ = 2NО₂.

Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу

2Н₂S + О₂ = 2S+ 2Н₂О

или оксид серы (IV)

2Н₂S + ЗО₂ = 2SО₂ + 2Н₂О

Процесс горения – это процесс быстрого окисления – с выделением  тепла и света.

Условия горения: 1. Наличие  горючего вещества,  2. Источник огня или  достижение температуры самовоспламенения, 3. Доступ кислорода.

Если хотя бы одно из условий устранить, то процесс горения прекращается.

Реакции сопровождающиеся выделением энергии – экзотермические

Сопровождаются выделением тепла

Реакции сопровождающиеся  поглощением энергии – эндотермические

Проходят только при нагревании