Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Характеристика химического  элемента по его положению в ПСХЭ

Учить п 32  стр 141 – 143, Охарактеризовать по плану №№ 3,  17

https://yandex.fr/video/preview/7585720319979348091   внимательно посмотреть видео

Свойства химических элементов, а также свойства образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер. Периодическая система — графическое отображение Периодического закона, в которой элементы расположены в порядке возрастания зарядов ядер их атомов.

Экспериментальными исследованиями была установлена зависимость химических и физических свойств элементов от их положения в периодической системе.

Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо:

• заряд ядер атомов увеличивается;
• радиус атомов уменьшается;
• электроотрицательность элементов увеличивается;
• количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);
• высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);
• число электронных слоев атомов не изменяется;
• металлические свойства уменьшается;
• неметаллические свойства элементов увеличивается.

В периоде уменьшаются:

• способность атомов отдавать электроны (восстановительные свойства);
• металлические свойства;
• низшие степени окисления (степени окисления в летучих водородных соединениях).

 В периоде возрастают:

• электроотрицательность;
• способность принимать электроны (окислительные свойства);
• неметаллические свойства;
• высшие степени окисления (степени окисления в высших оксидах и гидроксидов).

Свойства соединений

• Основные свойства высших оксидов и гидроксидов ослабевают.
• Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов усиливаются.
• Водородные соединения металлов (гидриды) имеют ионное строение, это твёрдые вещества.
• Водородные соединения неметаллов имеют молекулярное строение, это летучие вещества.

Изменение некоторых характеристик элементов в группе сверху вниз:

• заряд ядер атомов увеличивается;
• радиус атомов увеличивается;
• число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);
• число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);
• прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;
• электроотрицательность уменьшается;
• металличность элементов увеличивается;
• неметалличность элементов уменьшается.

Наименьшая энергия, необходимая для отрыва электрона от атома, называется энергией ионизации..

Так как энергия ионизации характеризует способность атомов отдавать электроны, она является количественной характеристикой металлических свойств элементов. Энергия ионизации зависит в основном от заряда ядра и радиуса атома.

Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов.

При определении значений относительной электроотрицательности (ЭО) химических элементов по шкале Полинга за единицу принята электроотрицательность лития. Наиболее электроотрицательным химическим элементом является фтор (ЭО=4). Электроотрицательность  элементов изменяется периодически: она возрастает в периоде слева направо и убывает в подгруппе сверху вниз. В периодах и главных подгруппах её изменение совпадает с изменением неметаллических свойств.