Атомно- молекулярное учение. Закон постоянства состава. Химическая формула

Уч Габриелян  п5 атомно- молек учение ,  п 7 химические формулы стр 39 - 40

Основные положения атомно- молекулярного учения: стр33

Учебник Дробышева п11 – атомно-молек  учение, п13 химическая формула №№ 13.6, 13.8

К основным законам  химии относится закон постоянства состава: Всякое чистое вещество независимо от способа  и места его получения всегда  имеет постоянный качественный и количественный состав.

 Атомно- молекулярное учение позволяет  объяснить закон постоянства состава: поскольку атомы имеют  постоянную массу, то и массовый  состав вещества в целом постоянен.

Сформулировал  французский ученый –химик Жозеф Луи Пруст в 1808 г

Вещества молекулярного состава образованы молекулами, а немолекулярного – структурными единицами, хотя условно мы их можем называть молекулами.  Индексы в формулах  показывают соотношение атомов элементов  в составе данного вещества.

Химическая формула – условная запись состава вещества при помощи  химических символов и индексов

Индексы

Коэффициенты

Химическая формула показывает: 1. Название вещества; 2. Простое или сложное вещество; 3.  Качественный состав ( какие элементы?); 4. Количественный состав (сколько атомов в условной молекуле?); 5. Вычисления относительной молекулярной массы, массовых долей элементов, отношение масс.