Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные. Растворимость веществ в воде. Роль растворов в природе и жизни человека.- самостоятельно

Учить п22 до стр 95. Используя текст урока, составить конспект в тетради

Растворы – гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия.

Растворы 1 газообразные (воздух)

                   2 жидкие ( твёрдые вещества в жидкости, жидкость в жидкости, газ в жидкости)

                   3 твёрдые (сплавы, стекло, бетон)

Компоненты : растворённое вещество и растворитель

Растворитель : а )то вещество, которое при образовании раствора не изменяет своего агрегатного состояния, б) как правило, то вещество, которого больше

Растворённое вещество – чаще, то вещество, которого меньше и которое меняет своё агрегатное состояние

Растворение – процесс отрыва от поверхности вещества и равномерного распределения молекул, атомов или ионов растворённого вещества между молекулами растворителя.

Растворы бывают (качественные характеристики) :

Насыщенные если в растворе на данный момент при данной температуре растворяемое вещество больше не растворяется (при изменённых условиях – будет растворяться)

Перенасыщенные – обычно готовят при более высокой  температуре, после остывания виден осадок.

Ненасыщенные – растворы, в которых растворяемое вещество при данных условиях еще может растворяться.

(количественные характеристики)

Концентрированный – раствор в котором вещества много

Разбавленный – раствор, в котором вещества мало

Концентрация - численное соотношение растворённого вещества и раствора

- массовая доля вещества в растворе (W% или долях от единицы) – сколько г растворённого вещества содержится в 100г раствора

-молярная концентрация

-моляльная концентрация

Растворимость  – способность вещества растворяться

 – число граммов данного вещества способное раствориться в 100 г воды при данной температуре        R= масса вещества/ масса воды

Растворимость веществ определяем  по Таблице растворимости ( р- растворимые в воде, н – нерастворимые в воде и м- малорастворимые в воде)

При попадании в воду вещество может:

1. раствориться в воде, то есть перемешаться с ней на атомно-молекулярном уровне;

2. химически прореагировать с водой;

3. не раствориться в воде и химически не прореагировать.

Одни вещества хорошо растворяются в воде, другие мало, а третьи – не растворяются совсем.

    Растворение – физико–химический процесс, не ведущий к превращению одних веществ в другие.

Физический – разрушение структуры растворяемого вещества

Химический – образование гидратов (сольватов, если растворитель не вода), вследствие взаимодействия молекул растворителя с частицами растворённого вещества).

Если на разрушение кристаллической решётки затрачивается больше энергии, чем выделяется при образовании гидратов, то растворение сопровождается охлаждением раствора (NH₄NO₃; KNO₃), а если меньше – нагреванием (приготовление растворов щелочей, кислот).

 Влияние различных факторов на растворимость:

1) Природа растворителя и растворимого вещества – подобное растворяется в подобном.

2) Температура – как правило, растворение твёрдых веществ при повышении температуры увеличивается.

Однако, NaCl – при увеличении температуры почти не меняется; Ca(OH)₂ – уменьшается; Na₂SO₄ x 10H₂O – сначала увеличивается, затем уменьшается.

Растворимость жидкостей в жидкостях с ростом температуры увеличивается, а газов в жидкостях – уменьшается.

3) Давление (влияет только на растворимость газов) – при постоянной температуре растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давлению (закон Генри).

Задание. Определить растворимость следующих веществ: AgNO₃, Fe(OH)₂, Ag₂SO₃, Ca(OH)₂, CaCO₃, MgCO₃, KOH.

Массу раствора можно вычислить по плотности и объёму    ρ = m / V, отсюда m= ρ* V

Масса раствора равна сумме масс растворённого вещества и растворителя

m рра= m вещ + m растворителя

Проверочная работа:

Часть 1 -1 На глубине моря растворимость газообразных веществ меньше, так как там холоднее

2 Томатный сок – это раствор

3 Компонент, которого в растворе больше считают растворённым веществом

4 Концентрированный и насыщенный раствор это одно и то же

5 Растворимость – это способность вещества растворяться в определённом растворителе при определённых условиях

6 Разбавленные растворы всегда ненасыщенные

7 Раствор, в котором при определённой температуре данное вещество больше не растворяется, называют концентрированным

8 Молекулы воды взаимодействуют между собой с образованием водородных связей

9 Лекарственные препараты применяют в виде растворов потому, что растворённые вещества быстрее усваиваются

10 Масса раствора – это сумма массы растворителя и растворённого вещества

Часть 2 -11. Имеем ненасыщенный раствор нитрата калия. Укажите 3 способа, с помощью которых можно его перевести в насыщенный

12 Имеем насыщенный раствор при температуре 10 градусов. Укажите два способа. С помощью которых можно приготовить из него ненасыщенный

13 В одном сосуде находится насыщенный при Т 20 °С раствор соли, в другом – насыщенный при  такой же температуре раствор газа. Что произойдёт, если:

- оба раствора охладить

- оба раствора нагреть

14 Почему  аквариум нельзя заполнять охлаждённой кипяченой водой?

15 Почему в момент открывания бутылки с газированной водой начинает выделяться газ в большом количестве, тогда как в закрытой бутылке этого не происходит?