Урок 45      28.02           8кл

Соли. Номенклатура. Физические и химические свойства солей. Получение солей

Учить п26

Соли – сложные вещества , образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Na₂CO₃, CuSO₄  NaHСO₃, NaHSO₄  CuOHCl, AlOHCl₂

а) соли средние (нормальные): Na₂CO₃, CuSO₄ – это продукт полного замещения всех атомов водородав кислоте на атомы металла.

б) соли кислые: NaHСO₃, NaHSO₄ - результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла. Такие соли получаются при избытке кислоты. В названии таких солей на первое место ставится слово «гидро», далее называется кислотный остаток и самым последним – металл: гидрокарбонат натрия.

в) соли основные: CuOHCl, AlOHCl₂ – это соли, в составе которых имеются гидроксогруппы. Такие соли получаются при избытке основания. В названии этих солей на первое место ставится слово «гидроксо», далее называется кислотный остаток и металл: гидроксохлорид меди (II).

Стр 112 учебника

Повторить названия кислот и названия кислотных остатков.  Табл 11 стр 112

Для  того, чтобы назвать соль, мы должны  , мы должны назвать кислотный остаток, назвать металл и, если это необходимо, назвать валентность металла.

Запишите в тетрадь основные способы получения солей, вместе с примерами

1. Кислота + основание = соль + вода

     H₂SO₄ +2NaOH =   Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Кислота + металл = соль + водород

      2HCl +Zn = ZnCl₂ + H₂

3. Кислота + основный оксид = соль + вода

      2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O

4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль

      H₂SO₄ + BaCl2 = 2HCl + BaSO₄ 

5. Основание + соль = новое основание + новая соль

     2КОН + СаSO₄ = Са(ОН) ₂ + К₂SO₄ 

6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода

     2NaOH + SO₃ =   Na₂SO₄ + H₂O

7. Кислотный оксид + основный оксид = соль

     СО₂+ СаО = СаСО₃ 

8. Соль + соль = новая соль + новая соль

       КСl + AgNO₃ → AgCl  + KNO₃

9. Соль + металл = новая соль + металл

     CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

10. Металл + неметалл = соль  

      Fe +S = FeS  

1. Соли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (более активные восстановители) вытесняют менее активные из растворов их солей: выписать из учебника условия взаимодействия и уравнения реакций
2. Растворы солей реагируют со щелочами 
3. Соли реагируют с кислотами

4. Растворы солей реагируют друг с другом, если в результате реакции выпадает осадок (образуется нерастворимая соль):

5 Некоторые соли разлагаются при нагревании. Как правило, при нагревании разлагаются соли летучих кислот. Например, карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) разлагаются с образованием углекислого газа и оксида металла

Выполнить задания №1. Дайте названия следующим солям:

NaCl

KNO₃

FeCl₃

Li₂SO₄

KHSO₄

BaOHCl

CaSO₃

Al₂S₃

NaH₂PO₄

CuCl₂

№2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

№3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить:

а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.

Составьте уравнения реакций.