Тема урока Воздух – смесь газов. Состав воздуха.  Кислород – элемент и простое вещество. Озон.  Нахождение кислорода в природе. Физические свойства. Получение. 

Учить §12 стр 62 №№1,2,7; §13   без химических свойств. 

Творческое задание*  нарисовать плакат (выполнить аппликацию)  Круговорот кислорода в природе. Или  Применение кислорода.   Работа выполняется на   листе ватмана  А3 или А2 – по желанию.

 Учебник Дробышева  §§18,19.  Выписать в тетрадь физические свойства кислорода. Проработать самостоятельно   19.1 Историю открытия кислорода. Как связано открытие кислорода с именами Пристли и Шееле?  19.2 стр 126 – 127 выписать в тетрадь 5 уравнений реакций разложения в результате которых получается кислород в лаборатории.  Как получают кислород в промышленности?

«Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия».     (Я. Берцелиус).

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/main/    до 2мин 30 сек  до химич свойств

 Кислород впервые получили многие химики, не зная, правда, что это за газ.

За кем же закрепили приоритет его открытия?

Примерный состав воздуха показан в таблице.

Азота в воздухе содержится 78,08%, Кислорода – 20, 95%, инертных газов – 0,93%, углекислого газа – 0,03%, озона – 0.00004%

Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре 49%. Кислород входит в состав 

  21%  в составе воздуха приходится на простое вещество кислород.

Физические свойства.  Самостоятельно записать. 

 Получение в промышленности. Физический метод. В промышленности кислород получают из 

Получение в лаборатории. В лаборатории кислород получают при разложении некоторых сложных кислородсодержащих веществ: Заучить наизусть 5 реакций !!!

 1) 2H₂O→2H₂     + O₂  

           _MnO2

2)  2H₂O₂      →       2H₂O  + O₂      

                        _t

3) 2HgO         →   2Hg + O₂

       _{t, MnO2}

4) 2KClO₃       → 2KCI + 3O₂

                       _t

5) 2KMnO₄   →   K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Заполнить таблицу

Вопрос Применение кислорода проработать самостоятельно.