Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов  Н.Н.Бекетова

учить п25 до конца, составить конспект в тетради. Выписать все уравнения реакций.  Выполнить задания в работе. Записать в тетрадь ряд активности кислот. +Разобрать теорию на  ЯКласс

https://www.yaklass.ru/p/himija/8-klass/klassy-neorganicheskikh-veshchestv-14371/kisloty-sostav-svoistva-poluchenie-13840/re-5fe1132a-4632-464c-bf72-f415942422d9

Физические свойства кислот . 

1. Низкие температуры плавления, почти все кислоты жидкие (кроме  Н_з ВО_з , Н_з РО₄).

2. Большинство растворяются в воде (кроме Н₂SiО_з ).

З. Летучие имеют запах (H₂S, HCl, НNО_з ).

Химические свойства.

1 Одним из общих химических свойств кислот является действие их на индикаторы.

Лакмус – красный, м/о – красный (розовый),  универсальный – малиновый,  ф/ф – не изменяет окраску в кислой среде.

2  Взаимодействие кислот с металлами.   Не все металлы реагируют с кислотами.

В 1865 г выдающийся русский химик  Николай Николаевич Бекетов  защитил докторскую диссертацию на тему «Исследования над явлениями вытеснения одних металлов другими» Химические свойства  металлов определяются их активностью,  о степени активности металла мы можем судить по положению  металла в ряду активности Н. Н. Бекетова, который сейчас называют электрохимический ряд напряжения металлов.  Последний форзац учебника Габриелян, стр 109 учебника

Если металл находится до водорода, то он реагирует с кислотами, если после, то – нет.

Для проведения реакции  кислот с металлами  берут металлы , начиная Алюминием (форзац), потому, что более активные металлы прореагируют с водой , в которой растворена кислота.

Zn + 2HCl =  ZnCl₂ + H₂↑ (реакция замещения)
Fe + 2HCl =  FeCl₂ + H₂↑ (реакция замещения)
Cu + HCl  ≠

 3 Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Все  оксиды металлов и основные и амфотерные взаимодействуют с кислотами

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (реакция обмена)

 4. Взаимодействие кислот с основаниями. И растворимые, и щелочи

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O (реакция обмена)

Реакция со щелочами – реакция нейтрализации

5 Взаимодействие кислот с солями. Если кислота, вступающая в реакцию сильнее, чем кислота  образовавшая кислотный остаток соли, если образуется осадок или образуется газ

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl (реакция обмена)
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ (реакция обмена)

6 Разложение кислородсодержащих кислот. самостоятельно

Способы получения кислот выписать самостоятельно из учебника

Записатбь в тетрадь правила ТБ при работе с кислотами