25.10       8кл     химия        Химические уравнения.  Закон сохранения массы

 Д/З  Уч п10  стр 53 №№4, 5,6

https://ya.ru/video/preview/11683918377805582345  посмотреть видеоурок , потренироваться расставлять коэффициенты

1.Чем отличаются физические явления от химических?

2.      Какие области применения физических явлений вы знаете?

3.      По каким признакам можно судить о том, что прошла химическая реакция?

4.      Что такое экзо- и эндотермические реакции? Какие условия необходимы для их протекания?

Формулировка закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ

Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым  М.В. Ломоносовым.

Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.

 Значение закона 

            1 Вещества не исчезают бесследно и не образуются из ничего.

2Сущность химических явлений заключается в перераспределении атомов исходных веществ с образованием новых веществ.

3Позволяет составлять уравнения реакций и производить расчеты.

Взгляды Ломоносова и Лавуазье были подтверждены современной наукой. В 1905 году А. Эйнштейн показал, что между массой тела (m) и его энергией (E) существует связь, выражаемая уравнением:

E=mc²,

где c – скорость света в вакууме.

Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.

Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул

 Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ,  т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1.      Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2.      Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3.      Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4.      Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.      Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

а) N₂ + H₂ → NH₃

             б)  Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O          

             в) Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

             г) СaO + HNO₃→ Ca(NO₃)₂ + H₂O