Урок 58   -59   Ковалентная полярная и неполярная связь. Понятие кристаллических решеток

Учить пп 35, 36  учебник  Габриелян. Разобрать, выучить и записать в тетрадь схемы образования  ковалентных связей.

Химическая связь образуется за счет  общих электронных пар. Механизм образования обменный, так как происходит перекрывание электронных облаков, с образованием общих  электронных пар.

Ковалентная связь – связь, образованная между атомами неметаллов за счет общих электронных пар электронов. Принимают участие ТОЛЬКО неспаренные электроны.    Стр 153

Таким соединениям соответствует  молекулярная или атомарная кристаллическая решетка стр 154 -155

По степени смещения  общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Неполярная ковалентная связь – образуется , как правило, между атомами одного химического элемента с одинаковым значением ЭО.     – стр 154

      ••       ••

  •• CI •• CI ••               -     электронная формула молекулы хлора,                          

      ••      ••

      CI -- CI                  -      структурная формула молекула хлора.                

Полярная  ковалентная связь – связь, образованная атомами  разных химических элементов с разным значением ЭО, в результате чего, общая электронная пара смещается в сторону  элемента с большим значением ЭО.  Появляются частичные заряды        Cl^δ– ←  S^δ+  → Cl^δ–

https://yandex.fr/video/preview/7108973839466884128  посмотрите видеофрагмент, разберите схемы образования связей

Вспомним что такое электроотрицательность?

Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.