Урок 35 8 класс 24.01.24 Физические и Химические свойства воды. Основания. Состав оснований. Понятие об индикаторах
учить п21 свойства воды. Составить конспект по учебнику и данному тексту. Выучить химические свойства воды. Знать наизусть и уметь отличать формулы кислот, оксидов и оснований. Знать, что такое индикаторы и их поведение в разной среде стр 91 табл 6.
Наиболее распространенным оксидом на Земле является оксид водорода H2O, или вода. Без воды, как и без кислорода, невозможна жизнь человека, животных и растений.
Вода — единственное вещество, существующее на Земле одновременно в трех агрегатных состояниях: жидком, твердом и газообразном. Она является основным компонентом морей и океанов, ледников и айсбергов, облаков и тумана.
Около 70 % поверхности Земли покрыто океанами, морями, реками и озерами — природными хранилищами воды. Из космоса толстый слой воды имеет голубой цвет, вот почему нашу планету называют голубой. Вода входит в состав всех живых организмов, а также очень многих минералов.
Вода — это вещество с молекулярным строением. В твердом и жидком агрегатных состояниях молекулы воды прочно связаны друг с другом. Этим во многом объясняется целый ряд удивительных физических свойств воды.
Физические свойства стр 90
Круговорот воды в природе
Химические свойства воды определяются особенностями ее строения.
- Вода довольно устойчивое вещество, она начинает разлагаться на водород и кислород при нагревании по крайней мере до 2000°С ( происходит термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация).
2H2O = 2H2 + О2
- Взаимодействие с самыми активными металлами, находящимися в периодической системе в I(А) и I I(А) группах главных подгруппах(щелочные и щелочноземельные металлы) и алюминий. В результате образуются основание и газ водород.
Щелочные металлы – это I(А) группа – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Щелочноземельные металлы – это II(А) – Ca, Sr, Ba, Ra (Be, Mg не относятся)
Me + H2O = Me(OH)n + H2 (р. замещения)
Образующееся сложное вещество гидроксид (основание), а выделяющийся газ это водород . Растворимые в воде основания называются щелочами.
Основания – сложные вещества, образованные атомами металлов и одной или несколькими гидроксильными группами - выучить
Названия дают по названию металла и добавляют слово гидроксид
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
NaOH – гидроксид натрия, КОН – гидроксид калия
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III). Если валентность металла постоянная, то ее не указывают в формуле основания. Если переменная , то указывают.
Внимание! Алюминий и магний ведут себя также. Только при других условиях
Алюминий с зачищенной поверхностью : 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+3H2
Магний (в горячей воде): Mg + 2H2O =t°C= Mg(OH)2+H2
- Взаимодействие с менее активными металлами, которые расположены в ряду активности от алюминия до водорода.
Металлы средней активности, стоящие в ряду активности до (Н2) – Be, Fe, Pb, Cr, Ni, Mn, Zn – реагируют с образованием оксида металла и водорода
Me + Н2О = МехОу + Н2 (р. замещения)
Например, бериллий с водой образует амфотерный оксид: Be + H2O = BeO + H2
- Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют с водой.
Cu + H2O ≠ нет реакции
- Взаимодействие воды c неметаллами
Cl2 + H2O = HCl + HClO
C + H2O =t°С = CO + H2
Si + 2H2O =t°С = SiO2 + 2H2
6. Взаимодействие с оксидами
а) Взаимодействие с основными оксидами ( оксидами металлов)
С водой взаимодействуют только основные оксиды активных металлов, которые расположены в I(А) и II(А) группах, кроме Ве и Mg.
Реакция соединения протекает при обычных условиях, при этом образуется растворимое основание – щёлочь.
H2O + ОКСИД МЕТАЛЛА = Ме(ОН)n (р. соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
Al2O3 + H2O ≠ нет реакции
BeO + H2O ≠ нет реакции
MgO + H2O ≠ нет реакции
б) Взаимодействие кислотных оксидов с водой. (повторение)
Кислотные оксиды реагируют с водой все. Исключение составляет только SiO2(песок).
При этом образуются кислородсодержащие кислоты (вспомните состав и названия кислот). Во всех кислотах на первом месте расположен водород, поэтому уравнение реакции записывают так:
H2O + ОКСИД НЕМЕТАЛЛА = Hn A (р. соединения)
Внимание! SiO2 + H2O ≠ нет реакции
Задание для закрепления:
Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции
CaO + H2O =
SO2 + H2O =
Li + H2O =
Cu + H2O =
ZnO + H2O =
Al + H2O =
Ba + H2O =
K2O + H2O =
Mg + H2O =
N2O5 + H2O =
Итак, мы уже выучили и знаем представителей трёх классов сложных веществ. Повторить их определения, правила образования формул и номенклатуру.
Оксиды – в теме кислород, кислоты- в теме водород и основания – в теме вода
Индикаторы – вещества, изменяющие свой цвет в зависимости от среды, в которой находятся. Среда – нейтральная, кислая, щелочная
Стр 91 табл 6
|