22.01 8 кл урок 34 Вычисление объёмов газов по уравнениям реакции на основе закона объёмных отношений
Повторить пп18 – 20.
Молярный объём
Чему равен Молярный объём газов
закон Авогадро
Следствия из закона:
Молярный объём М =
Знать наизусть!!! Анализируя результаты опытов с газообразными веществами, французский ученый Жозеф Луи Гей-Люссак в 1808 году сформулировал закон объемных отношений:
"Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа".
Только для газов!
Объёмы газообразных реагентов и продуктов реакции соотносятся как их коэффициенты в уравнениях реакции. Эта закономерность используется для химических расчетов. V1: V2: V3 = n1: n 2: n 3.
2CO + O2 → 2CO2
2 V 1 V 2 V
Задача. Вычислить объём водорода, вступающего в реакцию с азотом , если в результате реакции образовалось 89,6л аммиака
|
Дано
|
х 89,6л
|
|
V( NH3 )=89,6л
|
N2 + 3H2 → 2NH3
|
|
V(H2 )=?
|
3 V 2 V
|
|
|
х= 3· 89,6 / 2 = 134,4л
|
Обратите внимание! При решении пропорции мы не заменяем обозначение объёмов на молярный объём, а проводим вычисления только количества таких объёмов
Как и любую задачу, начинаем с того, что записываем уравнение реакции и расставляем коэффициенты.
Задача. После взрыва 2 л смеси водорода и кислорода осталось 0,5 л кислорода. Определите первоначальный состав смеси.
Задача. Определить по уравнению реакции как изменится объём газовой смеси?
NO + O2 = NO2
Задача. Какой объём водорода расходуется при синтезе 2,24 л СН4 (С+Н2=СН4)
Задача. Для синтеза аммиака взяли 10м3 азота и 35 м3 водорода. Какие газы и в каком объёме останутся?
Задача. Определить, хватит ли 10м3 кислорода для сжигания метана объёмом 6м3?
|