Периодический закон. Периодическая система  химических элементов ДИМенделеева, Короткопериодная и длиннопериодная  форма ПТ. Периоды,  группы. Физический смысл  порядкового номера,  номера группы, номера периода

Учить п29  стр 132  №№ 3, 4,5,6 письменно    п32 стр 140-141 до зелёной рамки, стр 142-143.

Составить конспект по тексту учебника и  видео. Повторить тему Строение атома!!! п11 учебник 7 класса  ДробышевЕЮ

https://yandex.fr/video/preview/16081907174839355195   периодическая таблица  . Вся структура подробно

https://yandex.fr/video/preview/6517605693576676378   Периодический закон  и  Периодическая система  - Инфоурок. 

Д.И.Менделеев, как и многие его современники, считал  важнейшей характеристикой элемента массу его атома. К середине 19в  было открыто около  60 химич элементов. Разместив элементы в ряд по увеличению относительных атомных масс, ученый заметил, что  через определённые интервалы в нём появляются элементы, которые  образуют похожие простые вещества и соединения. Менделеев разделил полученный ряд на несколько фрагментов , каждый из которых начинался с типичного  металлического элемента ( щелочного) и заканчивался типичным неметаллическим элементом (галогеном). При этом обнаружил закономерность: в каждом фрагменте характер элементов,  свойства простых веществ, а также состав и свойства соединений изменяются постепенно.

В каждом фрагменте металлический характер элементов усиливается справа налево, а неметаллический – слева направо.

После того как ряд элементов был разделён на фрагменты, Менделеев разместил второй фрагмент под первым,  третий под вторым и так далее.  Образовалась таблица, а в её столбиках оказались подобные элементы – семейства.

Так в 1869 году была создана периодическая система химических элементов.

Создав  периодическую систему химических элементов, учёный в 1871 году сформулировал Периодический закон.

Свойства химических элементов, а также состав и свойства  их соединений, находятся в периодической зависимости от значений атомных масс.

Заслуга Менделеева:  1. определил положение элементов в ПС,  2. проследил периодичность изменения их свойств, 3.предсказал существование и открытие новых химических элементов, 4.оставил для них свободные места, уточнил и изменил относительные атомные массы некоторых элементов, 5.в некоторых случаях на первое место ставил физические свойства, 6.сформулировал Периодический закон.

Только после целого ряда открытий – нейтронов в ядре,  роли протонов (заряда ядра), закономерности распределения электронов,  существования изотопов,  появилась возможность объяснить все неточности, которые вызывали трудности у Менделеева.

Современная формулировка закона: Свойства химических элементов, а также простых и сложных веществ, образованных ими, находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер атомов                         -  ЗНАТЬ НАИЗУСТЬ

Периодическая система (таблица) – это графическое отображение  периодического закона. В ней компактно представлен огромный объём химических знаний, их современная классификация и систематизация.

На сегодня известно  более 500 вариантов периодической системы. Наиболее распространённая  КОРОТКАЯ форма, состоящая из 7 периодов, 8 групп и 10 рядов.

Периоды -  это последовательность (горизонтальный ряд в таблице) элементов с возрастающими атомными номерами, начинающаяся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающаяся благородным газом.  (Малые и большие периоды)

Перечислим ещё раз, используя современные термины, закономерные изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:

• металлические свойства ослабевают;
• неметаллические свойства усиливаются;
• валентность  элементов в высших оксидах увеличивается от 1 до 8;
• степень окисления элементов в летучих водородных соединениях уменьшается от 4 до 1;
• оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными;
• гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменяются кислородсодержащими кислотами.

Группа — это вертикальная колонка элементов в таблице, включающая элементы с одинаковой максимальной валентностью, равной номеру группы

В группах с возрастанием атомного номера (Z- заряда ядра атома) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Число валентных электронов атома обычно равно номеру группы.

Яркими примерами прогностической силы Периодического закона явились последующие открытия элементов: в 1875 г. французом Лекоком де Буабодраном был открыт галлий, предсказанный Д. И. Менделеевым пятью годами раньше как элемент под названием «экаалюминий» (эка — следующий за); в 1879 г. шведом Л. Нильсоном был открыт «экабор» по Д. И. Менделееву; в 1886 г. немцем К. Винклером — «экасилиций» по Д.ИМенделееву. Менделеев в своих предсказаниях дал более точные описания и характеристики, чем давали ученые, открывшие эти элементы.

Физический смысл структурных единиц Периодической системы ( выучить)