Урок 50 18.03 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Тема урока Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
Уч п28 стр 124 – 125 до лабораторного опыта 28 + составить конспект в тетради с материала на платформе. Повторить определение и знать наизусть химического элемента, знать названия семейств и соотносить их с номерами групп в ПС. Повторить структуру таблицы: периоды, группы, ячейки
18 – 19 века : сформулированы основные положения атомно- молекулярного учения. Закладываются основы научной химии. Открыты новые химические элементы. Рекорд был поставлен английским химиком Гемфри Деви - процессом Электролиза открыл 6 химических элементов ( натрий, калий, магний, кальций, стронций, барий). Остро стоит проблема систематизации и классификации. К 70м годам 19 столетия элементы разделены на металлы и неметаллы (Берцелиус, Лавуазье). Известны 63элемента.
Было предложено деление на Малые естественные группы по свойствам. Какие свойства учитывались: валентность, растворимость и взаимодействие с водой, агрегатное состояние, состав, отношение к кислороду воздуха, температуры плавления. Только совокупность признаков давала возможность провести классификацию.
- Щелочные металлы 2. Щелочноземельные металлы – в древности оксиды этих двухвалентных металлов называли землями. 3 Пниктогены - элементы 5 группы (дословно – задушенные), соединения азота, фосфора, мышьяка – ядовиты.
4. Халькогены – элементы 6 группы - солнечные 5. Галогены - 7 группа – рождающие соли. 6. Инертные газы - 8 группа ( характеристика групп в учебнике – выписать в тетрадь).
Искали закономерности в списке известных элементов
1 триады Деберейнера 1816 год – закон триад: некоторые элементы могут быть сгруппированы в тройки. Триады: Литий, натрий , калий; Относительная атомная масса среднего элемента равна среднему арифметическому крайних. Таких триад было 4, то есть всего 12 элементов.
2 Шанкуртуа – 1862 - французский ученый разместил элементы в порядке возрастания их атомных масс по винтовой линии, описанной вокруг цилиндра.
3 Лотар Майер 1864 – опубликова таблицу из 43 химических элементов ( в порядке возрастания относительных атомных масс и по валентности – получил 6 групп. Был близок к открытию периодического закона. Впервые указал наличие периодов.
4 Джон Ньюлендс (Англия) – закон октав. При размещении элементов в порядке возрастания относительных атомных масс, каждый восьмой элемент повторял свойства первого 1865 год – первое предположение периодичности.
Все ученые того времени учитывали массу химических элементов как постоянную величину. Единой системы не было до 1869 года, когда Менделеев предложил свою систему и сформулировал Периодический закон.
Предпосылки создания Периодического закона:
1 Попытки классификации элементов на металлы и неметаллы
2 Определены молярные массы элементов
3 Дано понятие о химическом элементе
4 Введено понятие о валентности
5 Введено понятие о химической связи
6 Известно 63 химических элемента
7 Попытки классификации
Как и все ученые того времени, Менделеев считал основным признаком относительную атомную массу элементов. Свою систему он предложил в 1869 году и сформулировал Периодический закон. Гораздо позже, после открытия состава атомных ядер и явления существования атомов одного химического элемента с разным значением атомных масс – Изотопов- 1913 году английский физик Мозли установил, что положительный заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в периодической системе и является основной характеристикой
|