Химическая связь. Окислительно- восстановительные реакции. 8 часов
Тема урока Электроотрицательность химических элементов. Химическая связь
Повт п33 выполнить письменно стр 147 №9, такие вопросы есть в заданиях ВПР
Ответить на вопросы:
1 назвать химические элементы системы, которые имеют завершенный последний энергетический уровень.
2 Привести примеры химических элементов с незавершенным последним энергетическим уровнем
3 Чем отличается строение внешнего энергетического уровня у элементов металлов и неметаллов
4 привести примеры S –элементов, p-элементов, d –элементов
5 чем отличаются атомы от ионов? (составом электр оболочек, наличием зарядов, свойствами, размерами,)
Атомы нейтральные, но химически нестабильные частицы. Энергетически невыгодные. Все системы стремятся к минимальным потерям энергии. В том числе и атомы - стремятся завершить свой последний энергетический уровень и приобрести конфигурацию подобную инертным газам ( 2 электрона или 8 электронов).
Химическая связь – это результат взаимодействия атомов, при котором образуются молекулы или кристаллы, приводящее к уменьшению затрат энергии по сравнению с энергией одиночных атомов.
Стремятся к состоянию более энергетически выгодному и стабильному. Это становится возможным за счет перераспределения электронов внешнего энергетического уровня.
Происходит переход электронов (или обмен) между атомами. При чем, одни атомы могут присоединять электроны, другие –нет. Атомы неметаллов , кроме инертных газов, содержат на последнем уровне 4 – 7 электронов и способны присоединять дополнительные электроны, превращаясь в анионы. Атомы металлов - содержат на последнем уровне 1 – 3 электрона- легче отдают электроны, превращаясь в катионы.
Электроотрицательность (ЭО) - свойство атомов химических элементов притягивать к себе электроны. Максимальное значение у Фтора 4,1 , минимальное - у металлов.
Исходя из понятия ЭО , различают 3 вида связи:
1 между атомами элементов, ЭО которых равна( металлическая связь, ковалентная неполярная связь)
2 между атомами элементов ЭО которых отличается незначительно (ковалентная полярная)
3 между атомами элементов, ЭО которых сильно отличается ( ионная)
В чистом виде встречаются редко, чаще смешанные.
Причина образования связи: стремление завершить последний энергетический уровень (дуплет, октет), образовать устойчивую конфигурацию внешнего энергетического уровня nS2np6
Механизм образования - обменный. Происходит перекрывание электронных облаков, образование общих электронных пар ( сигма – и пи-связи)
Во время образования связи меняется внешний электронный слой (энергетический уровень) образуются общие пары электронов
Природа химической связи - электронная
Связи могут быть : внутримолекулярные (ковалентные, ионные, донорно-акцепторные)
Межатомные (металлические, ковалентные неполярные)
Межмолекулярные (водородная связь, пептидная связь)
В результате перехода электронов , образуются ионы. То есть, появляется заряд, который называется Степень окисления
Степень окисления (С.О.) - условный заряд, который приобрёл бы атом, если бы отдал свои электроны или принял чужие электроны до завершения энергетического уровня
Правила определения С.О. 1. Сумма всех С.О. атомов в молекуле равна нулю
2.С.О. простых веществ равна нулю
3 С.О. F-1, O -2 (за исключением OF2, H2O2 )
4 С.О. H +1
5 С.О. металлов всегда + в соединениях
6 сумма С.О. атомов в сложных ионах равна заряду иона
7 как правило, в формуле только один элемент имеет С.О. -, остальные +
Характеристики связи: - длина, - прочность, - угол, - энергия, - полярность, -направленность, -кратность, -устойчивость
Ответить на вопросы: 6 Какие элементы Rb,Mg,As,S, N,Al, Ba, Br способны образовать катионы? Какие – анионы? Определить заряды
7. Какой атом имеет такое же строение как ион Алюминия?
8. Составьте электронную формулу ионов Ве+2, Р-3, F-1 , К +1, S-2
9 Какой атом легче присоединяет электроны Хлор или Бром? Сера или Хлор?
10 какой атом легче отдаёт электроны Литий или Натрий
|