Урок 32     15.01           Молярный объём. Закон Авогадро.

Уч 19 стр 85 №№4,5 + 2 задачи из текста

При решении задач мы часто находим количество вещества или массу газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа). Пересчитать количество молекул практически невозможно, но и взвесить газы на практике очень трудно. Для измерения газов принято использовать объемы. Итак, необходимо выяснить, как связаны между собой количество вещества и объем.

Этим вопросом заинтересовался в начале XIX столетия итальянской ученый Амедео Авогадро. После многочисленных экспериментов с газообразными веществами он в 1811 году сформулировал свой закон, который со временем получил название закона Авогадро:

 «В равных объемах разных газов при одинаковых условиях – (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул».

С современной точки зрения это утверждение довольно легко объясняется. Как и большинство твёрдых и жидких веществ, газы состоят из отдельных молекул. Но в отличие от твердых и жидких веществ, в которых молекулы расположены очень плотно друг к другу, в газах молекулы расположены на больших расстояниях друг от друга. Эти расстояния значительно больше собственных размеров молекул. И хотя молекулы разных газов отличаются друг от друга размерами, формой и объемом, этими отличиями можно пренебречь, и рассматривать их как жесткие крошечные шарики.

Молекулы газа постоянно находятся в состоянии беспорядочного (хаотичного) движения и сталкиваются друг с другом с определенной частотой. Но при этом среднее расстояние между молекулами газа постоянно и зависит только от условий, в которых находится газ. Если разные газы находятся в одинаковых условиях (температура и давление), то расстояния между молекулами приблизительно одинаковы, и потому в одинаковых объемах должно содержаться одинаковое число молекул.

этот закон справедлив только для идеальных газов и не применяется для жидкостей.

1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. Это первое следствие, которое вытекает из закона Авогадро.

При нормальных условиях молярный объем любого газа составляет приблизительно 22,4л/моль.

объем 1 моль газообразного вещества называют молярным объемом.

V_т = 22,4 л/моль.                    V=пV_т

Задача 1. Вычислите объем, который занимает при нормальных условиях газ количеством вещества 1,2 моль.

Дано:

n(газа) = 1 моль

V (газа) —?

Решение:

          V=пV_т            1,2 моль*22,4 л/моль = 26,88 л.

                Ответ: V(газа) = 26,88 л.

Задача 2.   Вычислите количество вещества,   которое содержится при нормальных условиях в 5,6 л газа.

Задача 3. Вычислите число атомов и число молекул кислорода, которые содержатся в 16,8л кислорода (при н.у.).

Относительная плотность газа.  Отношение масс одинаковых объёмов  разных газов при одинаковых условиях равна отношению  их молярных масс.

Стр 84 – 85 учебника. Выписать формулы     стр 85№№4, 5