12.02      8Б, 8А кл

Оксиды. Классификация оксидов: Солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные) и Несолеобразующие. Номенклатура.  Получение Физические и химические свойства оксидов

Учить п23.   Свойства оксидов и способы получения учить наизусть

Оксиды бывают твёрдые, жидкие и газообразные, различного цвета и строения.

Получают оксиды   стр 104  учебника , выписать в тетрадь с примерами                                                                        1. При горении простых и сложных веществ

  2. при разложении сложных веществ (нерастворимых оснований, кислородсодержащих кислот и солей

Применение оксидов. Многие оксиды имеют широкое применение. Например, из руд, состоящих из оксида железа получают чугун и сталь. Оксид кальция – основная часть жжёной или негашёной извести-  используется для получения гашёной, которую применяют в строительстве. Нерастворимый в воде оксид кремния используют в производстве стекла. Некоторые из оксидов применяют для изготовления красок.

Выписать в тетрадь Несолеобразующие оксиды   стр 104

Солеобразующим оксидам соответствуют кислоты или основания Стр 103 таблица, стр 104 таблица

Оксиды делят на 1. Основные – образованы металлами с валент   I или II.  Им соответствуют основания

2.  кислотные – образованы металлами с вал больше IV  или неметаллами

3  амфотерные – образованы металлами с вал I I I – IV и оксиды цинка и берилия.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород в валентности – (II).
Поскольку оксиды образуют почти все химические элементы, необходимо каждому оксиду дать своё название. Названия оксидов состоят из слова «оксид» и названия химического элемента в родительном падеже. Если элемент имеет переменную степень окисления (переменную валентность), то её указывают римскими цифрами, взятыми в скобки, после названия химического элемента.
Элементы с постоянной степенью окисления – металлы главных подгрупп I, II, III групп. Элементы с переменной степенью окисления – остальные металлы.

Задание 1  H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, Na₂O, Al₂O₃, CuOH, Cu(OH)₂, Fe₂O₄, K₂O, CuO, HF, CO, CO₂, NO, NO₂, CaO, MgO, KOH, HBr, HI, NuOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, MgCl₂, NaNO₃

Классифицировать все записанные соединения : Оксиды кислотные, оксиды основные, оксиды амфотерные, кислоты безкислородные, кислоты кислородсодержащие, основания растворимые, основания нерастворимые, соли. Несолеобразхующие оксиды

Задание 2 MgO, CaO, CuO, Cu₂O, Na₂O, K₂O, CO, SO₂, SO₃, NO, N₂O, N₂O₅, Р₂O₅, Al₂O₃, BeO, Rb₂O, MnO₂, SiO₂, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, ZuO.

Классифицировать и назвать оксиды

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н₂О), так и газами (СО₂, SO₃) или твёрдыми веществами (Al₂O₃, Fe₂O₃). При этом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н₂О, СО) и белой (ZnO, TiO₂) до зелёной (Cr₂O₃) и даже чёрной (CuO).

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2444/main/    РЭШ  свойства оксидов.

Химические свойства оксидов