Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Стр 24 - 27
Электоотрицательность (ЭО)
способность атомов притягивать валентные электроны других атомов.
Электроотрицательность элементов изменяется периодически, в периодах и главных подгруппах её изменение совпадает с изменением неметаллических свойств, т. е. она возрастает в периоде слева направо и убывает в подгруппе сверху вниз.
Валентность
число ковалентных химических связей, которые атом образует с другими атомами.
Универсальной характеристикой, которую можно применить к соединениям с любым типом связи, является степень окисления.
Степень окисления
условный заряд на атоме в молекуле или в кристалле, который вычислен из предположения, что все ковалентные полярные связи имеют ионный характер. Значение степеней окисления часто не совпадают с реальными значениями зарядов на атомах из-за условности самого понятия «степень окисления»
|
Валентность
|
Степень окисления
|
|
Число ковалентных связей, которые атом образует с другими атомами
|
Условный заряд, присутствующий на атоме, исходя из предположения, что все связи ионные
|
|
Может быть только целым положительным числом или нулем (в изолированных атомах)
|
Может быть как положительной, так и отрицательной, в простых веществах равна нулю
|
|
Применяется только к ковалентной связи
|
Применяется к любым типам связи
|
- Почему фтор, в отличие от хлора, не может быть семивалентным? Аргументируйте свой ответ.
- Всегда ли значения валентности и степени окисления атома численно совпадают? Приведите соответствующие примеры.
- Определите степени окисления атомов в следующих соединениях:
LiNO3,CaCO3,KMnO4, NaH,OF2, Na2SO3, K3PO4
- Определите валентность и степень окисления атомов в следующих соединениях:CH4, CO2, SO3, NH3 H2SO3 P2O5 KClO3
.
|