Воскресенье, 17.08.2025, 16:59
Приветствую Вас Гость | RSS

Дистанционное обучение

Категории раздела
Статистика

Онлайн всего: 4
Гостей: 4
Пользователей: 0

Каталог файлов


24.11. 11А, 11Б химия
24.11.2023, 08:00

ОВР. Электролиз    11кл  24.11.2023

Учить пп14- 15

В качестве подготовки к контрольной работе   выполнить проверочную работу на ЯКлассе

 Проверочная  на ЯКлассе  11А    https://www.yaklass.ru/TestWork/Info?jid=nh3z1QwzXkKDWJGNST4Wqg

https://www.yaklass.ru/TestWork/Info?jid=QIFIF9wjjk-ws8WUU7Ge0g      проверочная на ЯКлассе  11Б

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоединении электронов.

Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. С ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов. С их помощью получают щёлочи, кислоты и другие ценные продукты. Они лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах. Человечество давно пользовалось ОВР, вначале не понимая их сущности. Лишь к началу 20-го века была создана электронная теория окислительно-восстановительных процессов.

Алгоритм составления химических уравнений методом электронного баланса

  1. Составить схему реакции.
  2. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.

Помните!       1.Степень окисления простых веществ равна  0;

                         2.Степень окисления металлов в соединениях равна              

                            номеру группы этих металлов (для I-III группы).

                         3.Степень окисления атома кислорода  в

                                     соединениях обычно равна   - 2, кроме H2O2 -1  и ОF2.

                        4. Степень окисления атома водорода  в

                            соединениях обычно равна   +1,  кроме МеH (гидриды).

                        5.Алгебраическая сумма степеней окисления  

                            элементов  в соединениях  равна  0.  

  1. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.
  2. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.
  3. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции.
  4. Определить восстановитель и окислитель.
  5. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.
  6. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
  7. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора.
  8. Проверить уравнение реакции.

Правила определения  степеней окисления  стр 76 учебника.

Повторить , что собой представляют процессы окисления и восстановления. Записать в тетрадь.

Электролиз  - ОВР, протекающие  под действием электрического тока в растворах или расплавах электролитов.

На катоде  - восстановление. К нему притягиваются все катионы, находящиеся в растворе или расплаве. На катоде протекают реакции восстановления ионов и молекул.

На аноде – окисление. К нему притягиваются все анионы, находящиеся в растворе или расплаве. На аноде протекают реакции окисления ионов и молекул.

Электролиз расплавов   стр 80 учебника

Электролиз растворов стр 81 -82

Электроды

Инертные                                                                      Активные

Не изменяются в процессе электролиза        Участвуют в процессах окисления или восстановления

Изготовлены из платины или графита           Изготовлены из меди, олова, свинца, серебра

Катодные процессы при электролизе растворов солей

 

Процесс на аноде

Категория: 11 классы | Добавил: utarasenko
Просмотров: 186 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
avatar
Вход на сайт
Поиск

Copyright MyCorp © 2025
uCoz