ОВР. Электролиз 11кл 24.11.2023
Учить пп14- 15
В качестве подготовки к контрольной работе выполнить проверочную работу на ЯКлассе
Проверочная на ЯКлассе 11А https://www.yaklass.ru/TestWork/Info?jid=nh3z1QwzXkKDWJGNST4Wqg
https://www.yaklass.ru/TestWork/Info?jid=QIFIF9wjjk-ws8WUU7Ge0g проверочная на ЯКлассе 11Б
Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоединении электронов.
Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. С ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов. С их помощью получают щёлочи, кислоты и другие ценные продукты. Они лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах. Человечество давно пользовалось ОВР, вначале не понимая их сущности. Лишь к началу 20-го века была создана электронная теория окислительно-восстановительных процессов.
Алгоритм составления химических уравнений методом электронного баланса
- Составить схему реакции.
- Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.
Помните! 1.Степень окисления простых веществ равна 0;
2.Степень окисления металлов в соединениях равна
номеру группы этих металлов (для I-III группы).
3.Степень окисления атома кислорода в
соединениях обычно равна - 2, кроме H2O2 -1 и ОF2.
4. Степень окисления атома водорода в
соединениях обычно равна +1, кроме МеH (гидриды).
5.Алгебраическая сумма степеней окисления
элементов в соединениях равна 0.
- Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.
- Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.
- Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции.
- Определить восстановитель и окислитель.
- Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.
- Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
- Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора.
- Проверить уравнение реакции.
Правила определения степеней окисления стр 76 учебника.
Повторить , что собой представляют процессы окисления и восстановления. Записать в тетрадь.
Электролиз - ОВР, протекающие под действием электрического тока в растворах или расплавах электролитов.
На катоде - восстановление. К нему притягиваются все катионы, находящиеся в растворе или расплаве. На катоде протекают реакции восстановления ионов и молекул.
На аноде – окисление. К нему притягиваются все анионы, находящиеся в растворе или расплаве. На аноде протекают реакции окисления ионов и молекул.
Электролиз расплавов стр 80 учебника
Электролиз растворов стр 81 -82
Электроды
Инертные Активные
Не изменяются в процессе электролиза Участвуют в процессах окисления или восстановления
Изготовлены из платины или графита Изготовлены из меди, олова, свинца, серебра


|