1.12  химия   контрольная работа. Выполняем  в тетрадях для контрольных работ . Записи вести аккуратно и понятно. Ответы полные.  За штрих, наползание на поля оценка снижается. Всё, что не смогу разобрать,  считаю ошибкой..  11Б присылает работу на проверку  по расписанию  до 8.50 ;  11А - до 9.40.  В работе 3 варианта.  Второй и третий скачать.

Вариант 3 выполняют  Арбатская, Бояр, Лисеенко,  Ниценко, Токарева М, Шарипов

                                      Зеленюк, Микушев,  Обухов,  Огородник, Якунина

Вариант 2                    Бойко, Булатов, Голухова, Муха,  Степаненко, Щербак

                                      Закиров Антон, Овечкин, Петросян, Поломар, Шипилов

 Вариант 1                  Голухов, Горобец, Демин, Кириченко, Пинчук, Токарева Д,

                                   Закиров Артём,  Коцюрба, Осколков,  Покровская, 

Контрольная работа   по теме  Теоретические основы химии

Вариант 1

Часть А:

 А 1.  Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6H₂O +3O₂ →4Fe(OH)₃ :

       а) соединения, ОВР, обратимая,                     б) замещения, ОВР, необратимая,

       в) соединения, ОВР, необратимая,                г) обмена, не ОВР, необратимая.

 А 2. В окислительно – восстановительной реакции, схема которой:

 KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂ (SO₄)₃ + KСl+ H₂O   сумма коэффициентов перед окислителем    и  восстановителем равна:

       а) 4,           б) 7,               в) 9,                 г) 10.

А 3. Количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции, называется:

       а) тепловым эффектом, б) энергией активации, в) теплотой образования,  г) температурным коэффициентом.

 А 4. Физический смысл температурного коэффициента Вант – Гоффа заключается в том, что он показывает:

        а)  скорость химической реакции при увеличении температуры,

        б) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на 2 – 4⁰ С,

        в) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на каждые  10⁰С,

        г) на сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 2 – 4  раза.

А5  Во сколько раз увеличится скорость химической реакции,если Т повысили с 10 до 60 градусов (скорость возрастает в 3 раза на каждые 10 градусов)

А  6. Увеличение температуры приводит к смещению равновесия в реакции синтеза аммиака в сторону исходных          веществ N₂ + 3H₂  → 2 NH₃ + Q. Почему в промышленности этот процесс ведут при повышенной температуре?

       а) прямая реакция экзотермична, смесь газов нагревается, и её охлаждение требует значительных  затрат.

       б) значительно сокращается время достижения равновесия,        

       в) аммиак получается более высокого качества,      г) все приведенные выше причины верны.

А  7. Долю молекул, распавшихся на ионы в растворе, показывает величина:

       а) константы диссоциации,                 б)  степени диссоциации,

       в) температурного коэффициента,     г) верного ответа среди перечисленных нет.

А  8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 

 2 C₂H₂+ 5O₂   = 4CO₂ +2H₂O + 2610  кДж

 выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена. Провести все вычисления. Оформить задачу: краткая запись, решение, ответ

А  9 Укажите, как повлияет: а) повышение давления;    б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:

2CO (г) + O₂ (г) ↔ 2CO₂ (г) + Q

А  10. В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной индикаторной          бумаги:

     а) KCl, HCOONa, Al₂(SO₄)₃       б) NH₄NO₃, Na₂SO₄, BaCl₂,             в) Pb(NO₃)₂, K₂SO₄, NH₄Br, г) K₂S, NaCN, MgSO₄.

А  11.  Окислитель  в реакции синтеза аммиака, уравнение которой  N₂ + 3H₂  → 2 NH₃ + Q:

     а) N⁰,         б) H⁰,  в) H⁺¹,                        г) N^-3 .

А  12. При повышении температуры на 30⁰С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличиться:

     а) в 3 раза,            б) в 9 раз,       в) в 27 раз,     г) в 81 раз.

Показать вычисления

А  13Какой из указанных химических элементов  Al, P, F, K проявляет наибольшую степень окисления в соединении с кислородом?

 А 14.  Установите соответствие:

          Левая часть уравнения:                                                   Правая часть уравнения:

     1. Fe + 2 HCl →                                                              а. = Fe³⁺ + 3H₂O

     2.  FeO + 2HCl →                                                                       б. = 2Fe³⁺ + 3H₂O

     3. Fe(OH)₂ + 2 HCl→                                                                 в. = Fe²⁺ + H₂O

     4. Fe(OH)₃ + 3HCl →                                                                 г. Fe²⁺ + 2H₂O

                                                                                              д. = Fe²⁺ + H₂↑

Часть Б:

 Б 1..Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

CaCO_{3 (т)} = CaO_( т) + CO_{2 (г)} -- Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;                  Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;                                             Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) )экзотермическая, эндотермическая;          Е) каталитическая , некаталитическая;

           Б 2 . Как изменит окраску лакмус в растворе силиката натрия?

(Почему?).

 Б 3. На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, давление, катализатор, концентрация веществ. Какой важный фактор не назван?

            (ответ укажите в именительном падеже).

 Часть С:

                                                                                 t

С 1.  В схеме химической реакции  FeO + С  → Fe + СО₂   расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.

 С 2. Между какими из предложенных веществ возможны химические реакции, идущие в одном направлении: AlCl₃, AgNO₃, K₂CO₃, НNO₃. Составьте молекулярные и ионные уравнения