Урок 24 11 кл 1.03 Химические свойства углерода и кремния, и их соединений
Электронные конфигурации у данных элементов схожи, все они содержат 4 электрона на внешнем слое ns2np2:
С – 2s22p2
Si – 3s23p2
Ge – 4s24p2
Sn – 5s25p2
Pb – 6s26p2
Записать в тетради электронно графическую формулу углерода. Что собой представляет нормальное и возбуждённое состояние? Определить валентности углерода и степени окисления.
Аллотропные состояния углерода: алмаз( атомная), графит(атомно-слоистая), карбин , фулерен
Кремния : кристаллический и аморфный
Могут проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Взаимодействуют с простыми веществами : кислородом, галогенами, серой, углерод реагирует с водородом, углерод и кремний взаимодействуют между собой, с металлами, взаимодействуют со сложными веществами
С водой
При пропускании водяных паров через раскаленный уголь образуется оксид углерода (II) и водород:
C + H2O = CO + H2
С кислотами
При обработке кремния безводным фтороводородом комплекс не образуется:
Si(тв.) + 4HF(г.) = SiF4 + 2H2
Углерод как восстановитель взаимодействует с кислотами-окислителями:
С концентрированной азотной кислотой
3C + 4HNO3 = 3CO2+ 4NO + 2H2O
C концентрированной серной кислотой:
С+2H2SO4=CO2 +2SO2 +2Н2О
С солями
В расплавах KNO3 и NaNO3 измельченный уголь интенсивно сгорает:
5С + 4KNO3 = 2К2СO3 + ЗСO2↑+ 2N2↑
В водных растворах щелочей кремний растворяется с образованием солей кремниевой кислоты. При этом щелочь окисляет кремний.
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
С оксидами
Углерод взаимодействует с многими основными и амфотерными оксидами, с образованием металла и угарного газа:
C + 2ZnO → 2Zn + CO
4С + Fe3O4 → 3Fe + 4CO
Кремний способен восстанавливать некоторые металлы из их оксидов:
2CuO+Si=2Cu+SiO2.
Адсорбция – поглощение веществ твёрдым телом или жидкостью.
Оксиды проявляют кислотные свойства. Кислоты слабые. Силикатная нерастворимая в воде, Карбонатная нестабильная.
Выполнить работу по азоту и фосфору, прислать по окончании урока.
|