Урок 11 11 классы 17.11.2023
Электролитическая диссоциация. Понятие о водородном показателе рН растворов, реакции ионного обмена. Гидролиз органических и неорганических веществ.
Гидролиз §13 Габриелян, №№3,5 стр 74. ТЭД в учебнике нет.
вспомните понятия Электролиты, Неэлектролиты, Диссоциация электролитов в водных растворах, основные положения Теории электролитической диссоциации, Степень диссоциации(определение, формула, условия), сильные, слабые и средней силы электролиты, Кислоты (с точки зрения ТЭД), основания (с точки зрения ТЭД), соли. Обратите внимание на Протолитическую теорию кислот и оснований . О Водородном показателе иметь общее представление.
Уметь записать ионные уравнения реакций. Какие виды ионов вы помните? Вспоминаем, реакция имеет смысл, если образуется нерастворимое вещество, газообразное вещество или слабый электролит (чаще – вода) – привести по 1 примеру
Что произойдёт в ходе следующей реакции? MgCl2 + Na2SO4 = MgSO4 + 2NaCl
Степень диссоциации зависит от : 1 концентрации раствора, 2 от температуры раствора, 3 от природы растворителя.
ТЭД не описывает поведение веществ в неводных растворах. Самая распространённая теория, описывающая поведение веществ таких растворах – протолитическая теория кислот и оснований ( датский физикохимик Йоханнес Брёнстед и английский химик Томас Лоури). Согласно их теории, кислоты – это вещества, молшекулы или ионы, отщепляющие в данной реакции протоны; основания – вещества, молекулы или ионы , присоединяющие протоны. Кислоты и основания называют протолитами.
Кислота ↔ Основание + Н+
Протон не существует в свободном виде, в воде он образует ион гидроксония Н3О+
Водородный показатель. Водные растворы веществ могут быть кислыми, нейтральными или щелочными. Кислотность среды зависит от концентрации положительно заряженных ионов водорода (H+) и отрицательно заряженных гидроксид-ионов (OH−) относительно друг друга.
Если в растворе [H+] > [OH−], то его называют кислотным,
если [OH−] > [H+] — щелочным,
если [H+] = [OH−] — нейтральным.
В нейтральном растворе концентрация Н+ и ОН− ничтожно мала, поскольку эти ионы активно взаимодействуют друг с другом с образованием малодиссоциирующего соединения Н2О. Поэтому в нейтральном растворе присутствуют только те ионы водорода и гидроксид-ионы, которые образовались в результате обратимой диссоциации:
Н2О ⇆ Н+ + ОН–.
Водородный показатель – рН – это мера активности (в случае разбавленных растворов отражает концентрацию) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр.
pН = – lg[H+]
Измерение pH производят с помощью специального прибора — рН-метра — или с помощью кислотно-основных индикаторов (метилоранжа, лакмуса, фенолфталеина, универсального индикатора), окраска которых зависит от кислотности среды.

Гидролиз – взаимодействие ионов солей с водой, приводящее к появлению слабых электролитов и сопровождающееся изменением среды. Среда определяется по сильному компоненту
Типы простейшей формы гидролиза
- Первый тип . Соль образована слабой кислотой и сильным основанием.
- Второй тип. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
- Третий тип. Соль образована слабой кислотой и слабым основанием.
- Четвертый тип. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием.
Применение гидролиза.
- - В медицине:
- а) качественный анализ для обнаружения катионов бериллия, висмута и сурьмы, т.к. большинство соединений этих металлов яды.
- б) для производства глазных капель сульфат цинка, т.к. его водный раствор имеет кислую среду, где гибнут многие болезнетворные микробы
- В промышленности:
- а) для очистки питьевых вод;
- б) для очистки промышленных вод;
- в) для уменьшения жесткости воды.
Значение гидролиза.
- Кроме солей гидролизу подвержены:
- а) белки (при разрушении пептидных связей в молекулах образуется смесь аминокислот);
- б) жиры (так называемая реакция омыления протекает необратимо, образуются глицерин и соль кислоты;
- в) углеводы (при полном гидролизе образуется дисахорид мальтоза, а конечный продукт глюкоза);
- г) многие лекарства (уротропин, аспирин и др.)
|