Воскресенье, 17.08.2025, 17:00
Приветствую Вас Гость | RSS

Дистанционное обучение

Категории раздела
Статистика

Онлайн всего: 4
Гостей: 4
Пользователей: 0

Каталог файлов


17.11.2023 11А, 11Б химия
17.11.2023, 08:00

Урок 11    11 классы   17.11.2023 

Электролитическая диссоциация. Понятие о водородном показателе рН растворов, реакции ионного обмена. Гидролиз  органических и неорганических веществ.

Гидролиз §13 Габриелян, №№3,5 стр 74. ТЭД в учебнике нет.

вспомните понятия Электролиты, Неэлектролиты, Диссоциация электролитов в водных растворах, основные положения Теории электролитической диссоциации, Степень диссоциации(определение, формула, условия), сильные, слабые и средней силы электролиты,  Кислоты (с точки зрения ТЭД), основания (с точки зрения ТЭД), соли. Обратите внимание на   Протолитическую теорию кислот и оснований . О Водородном показателе иметь общее представление.

Уметь записать  ионные уравнения реакций. Какие виды ионов вы помните? Вспоминаем, реакция имеет смысл, если образуется нерастворимое вещество, газообразное вещество или слабый электролит (чаще – вода) – привести по 1 примеру

Что произойдёт в ходе следующей реакции? MgCl2 + Na2SO4 = MgSO4 + 2NaCl

Степень диссоциации зависит от : 1 концентрации раствора, 2 от температуры раствора, 3 от природы растворителя.

ТЭД не описывает поведение веществ в неводных растворах. Самая распространённая теория, описывающая поведение веществ таких растворах – протолитическая теория кислот и оснований ( датский физикохимик Йоханнес Брёнстед и английский химик Томас Лоури). Согласно их теории, кислоты – это вещества, молшекулы или ионы, отщепляющие  в данной реакции протоны; основания – вещества, молекулы или ионы , присоединяющие протоны. Кислоты и основания называют протолитами.

Кислота ↔ Основание + Н+

Протон не существует в свободном виде, в воде  он образует  ион гидроксония Н3О+

Водородный показатель. Водные растворы веществ могут быть кислыми, нейтральными или щелочными. Кислотность среды зависит от концентрации положительно заряженных ионов водорода (H+) и отрицательно заряженных гидроксид-ионов (OH−) относительно друг друга.

 

Если в растворе [H+] > [OH−], то его называют кислотным,

 

если [OH−] > [H+] — щелочным,

 

если [H+] = [OH−] — нейтральным.

 

В нейтральном растворе концентрация Н+ и ОН− ничтожно мала, поскольку эти ионы активно взаимодействуют друг с другом с образованием малодиссоциирующего соединения Н2О. Поэтому в нейтральном растворе присутствуют только те ионы водорода и гидроксид-ионы, которые образовались в результате обратимой диссоциации:

 

Н2О Н+ + ОН–.

 

Водородный показатель – рН – это мера активности (в случае разбавленных растворов отражает концентрацию) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр.

pН = – lg[H+]

Измерение pH производят с помощью специального прибора — рН-метра — или с помощью кислотно-основных индикаторов (метилоранжа, лакмуса, фенолфталеина, универсального индикатора), окраска которых зависит от кислотности среды.

Indicators2.png

Гидролиз – взаимодействие ионов солей с  водой, приводящее  к появлению слабых электролитов и сопровождающееся изменением среды. Среда определяется по сильному компоненту 

Типы простейшей формы гидролиза

  • Первый тип . Соль образована слабой кислотой и сильным основанием.
  • Второй тип. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
  • Третий тип. Соль образована слабой кислотой и слабым основанием.
  • Четвертый тип. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием.

Применение гидролиза.

  • - В медицине:
  • а) качественный анализ для обнаружения катионов бериллия, висмута и сурьмы, т.к. большинство соединений этих металлов яды.
  • б) для производства глазных капель сульфат цинка, т.к. его водный раствор имеет кислую среду, где гибнут многие болезнетворные микробы
  •  В промышленности:
  • а) для очистки питьевых вод;
  • б) для очистки промышленных вод;
  • в) для уменьшения жесткости воды.

Значение гидролиза.

  • Кроме солей гидролизу подвержены:
  • а) белки (при разрушении пептидных связей в молекулах образуется смесь аминокислот);
  • б) жиры (так называемая реакция омыления протекает необратимо, образуются глицерин и соль кислоты;
  • в) углеводы (при полном гидролизе образуется дисахорид мальтоза, а конечный продукт глюкоза);
  • г) многие лекарства (уротропин, аспирин и др.)

 

Категория: 11 классы | Добавил: utarasenko
Просмотров: 196 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
avatar
Вход на сайт
Поиск

Copyright MyCorp © 2025
uCoz