Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их связь с современной теорией строения атомов

Современная формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева: свойства элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, равного порядковому номеру элемента.

Периодическая система химических элементов — естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным выражением Периодического закона Д.И. Менделеева. Она представляет собой таблицу, состоящую из периодов (горизонтальных рядов) и групп (вертикальных столбцов) элементов.

Периоды (горизонтальные ряды)

Период — горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов, начинающийся щелочным металлом (1-й период — водородом) и заканчивающийся инертным газом.

Современная Периодическая система включает 7 периодов. Каждый период начинается элементом, в атоме которого впервые появляется электрон на соответствующем энергетическом уровне (водород или щелочной элемент), и заканчивается элементов, в атоме которого до конца заполнен уровень с тем же номером (благородный газ).

В группе:

• число электронов на последнем электронном уровне (ЭУ) не изменяется;
• радиусы атомов в целом возрастают;
• электроотрицательность (способность атома в соединении удерживать электроны) в целом уменьшается;
• металлические и восстановительные свойства простых веществ усиливаются;
• неметаллические и окислительные свойства простых веществ ослабевают;
• основные свойства оксидов и гидроксидов в целом усиливаются;
• кислотные свойства оксидов и гидроксидов в целом ослабевают.

Группы (вертикальные столбцы)

Группа — вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов, имеющих одинаковую электронную конфигурацию внешних энергетических уровней.

В короткопериодном варианте Периодической системы — 8 групп. Они разделены на подгруппы А (главные) и Б (побочные). Главные подгруппы содержат s- и р-элементы. Побочные подгруппы содержат d- и f-элементы.

В длиннопериодном варианте Периодической системы — 18 групп. Их обозначают или так же, как в короткопериодном варианте, или просто номерами от 1 до 18 (например, группа IA или 1, VIIБ или 17).

В периоде:

• увеличивается число электронов на последнем ЭУ (от 1 до 8);
• число ЭУ не изменяется;
• радиусы атомов в целом уменьшаются;
• электроотрицательность (способность атома в соединении удерживать электроны) увеличивается;
• металлические и восстановительные свойства простых веществ ослабевают;
• неметаллические и окислительные свойства простых веществ усиливаются;
• основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают;
• кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются.